下列說法正確的是   

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大

B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質(zhì)：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤乙酸，⑥碳酸氫鈉，⑦硫酸，⑧硫酸鋇，⑨二氧化碳，⑩氯氣，⑪石墨，⑫熔融的氧化鋁，⑬氫氧化銅。用序號填寫下列空白（多選少選均不得分）。

(1) 屬于非電解質(zhì)的是__________； (2) 屬于弱電解質(zhì)的是__________；

(3)在電解質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是__________。

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若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則（  ）

A、x=2,y=2     B、x=2,y=4     C、x=3,y=6     D、x=3,y=8

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下列事實(shí)說明HNO2為弱電解質(zhì)的是：

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1  ②常溫下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗  ④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)

⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2   ⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤       C．①②⑥       D．①②

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關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng) “CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B．圖②是在長時(shí)間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定

為1︰1

C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D．圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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（1）CO和H2可以合成二甲醚，化學(xué)方程式為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0。 如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_    （選填編號）。

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)       D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（2）一定條件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同時(shí)還生成H2O(g)。

① 向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時(shí)部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH4表示達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率          ，該溫度下的的平衡常數(shù)等于             。

② 圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時(shí)間圖，若現(xiàn)在20min時(shí)擴(kuò)大容器體積，并在30min時(shí)又達(dá)到狀態(tài)，請?jiān)趫D2中畫出H2的逆反應(yīng)方向速率時(shí)間圖像。

（3）有人提出設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（ΔH>0）來消除CO的污染，請判斷該反應(yīng)能否自發(fā)

             （填“能”或“不能”），理由是                                   。

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下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯(cuò)誤的是

A、化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象    B、質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)

C、化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)    D、化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

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元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)元素性質(zhì)及題給信息回答下列問題：

⑴下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最高正化合價(jià)           ；

②第三周期主族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性            ；

⑵某同學(xué)得到兩張有關(guān)幾種短周期元素信息的表格：

表一

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、－2

+2

－2

表二

元素代號

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。

B

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B元素可以形成兩種以上的離子化合物。

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

①上述兩張表格中，指的是同種元素的是__________________________。（填元素代號）

②在兩張表格中，非金屬性最強(qiáng)的元素原子的電子排布式為                 ；金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第     周期    族。

③寫出A、B、C形成的化合物的電子式                   

④在短周期主族元素中，E元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是       

(用元素符號表示)。

⑤QT2形成的化合物在固態(tài)時(shí)為_________晶體。

  ⑥請寫出一個(gè)能說明D與L金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)______________________________。

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苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　�、诒椒肿又刑荚娱g的距離均相等　　③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷　�、芙�(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)　　⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色

A．②③④⑤　　　　B．①②③④　　　　C．①②④⑤　　　　D．①③④⑤

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