3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．Mg2+  Na+  OH-B．Al3+  NO3-  Cl-
C．K+  H+  HCO3-D．Mg2+  Ca2+  SO42-

分析 A．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂；
B．三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
D．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣．

解答 解：A．Mg2+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+、NO3-Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．H+、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ca2+、SO42-之間反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有還原性
B將FeSO4樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅FeSO4樣品已氧化變質(zhì)
C將新制氯水和KBr溶液在試管中混合后，加入苯酚，振蕩?kù)o置溶液分層，下層呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
D分別向0.1mol•L-1酸酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液酸酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸0--25mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，25mL以后時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為112mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）將NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，可生產(chǎn)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種優(yōu)質(zhì)燃料肼（N2H4），試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，反應(yīng)中N2H4是氧化產(chǎn)物．
（2）發(fā)射火箭時(shí)若以肼作燃料，一氧化二氮（N2O）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染、可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2N2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+2H2O．
（3）N（NO2）3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進(jìn)劑的原料．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是CD．
A．該物質(zhì)只具有氧化性
B．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152
C.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子
D．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．能溶解Al（OH）3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D．能使淀粉KI試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于金屬及其化合物用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al2O3用來(lái)制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器
B．Fe2O3常用作油漆和涂料
C．過(guò)氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等
D．熟石灰常直接用來(lái)治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．就地在田間焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本
B．燒煤進(jìn)行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染
C．推廣和鼓勵(lì)多使用私家車出行
D．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以使污染程度高是好預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途．學(xué)生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備綠礬（FeSO4•7H2O式量為278），并進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度．
工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進(jìn)行酸溶時(shí)用到的酸為硫酸．
（2）過(guò)程?灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是
A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液   D．紅色的酚酞試液
（3）X是鐵粉，此時(shí)濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．檢驗(yàn)溶液Q中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是取待測(cè)液于試管中，滴入幾滴KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入雙氧水或氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌、干燥．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%；
②若在a步操作中，進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線定容，則會(huì)使測(cè)得的產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol 水，放出57.3kJ熱量
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案