【題目】關(guān)于維生素C的敘述正確的是（　�。�
A.維生素C能使溴水褪色
B.維生素C可作食品添加劑
C.維生素C又稱抗壞血酸
D.維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】A,B,C
【解析】維生素C又稱抗壞血酸，具有還原性，能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，分子中含有C=C，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可作食品添加劑，用于補(bǔ)充維生素，故ABC正確，D錯(cuò)誤；

所以答案是：ABC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)釩鈦磁鐵礦分布廣泛，儲(chǔ)量豐富，不僅是鐵的重要來(lái)源，其中伴生的鈦、釩、鋁等多種成分還具有很高的利用價(jià)值。其尾礦是工業(yè)提取鈦的重要來(lái)源

I.釩鈦磁鐵礦的尾礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)選礦后得到鈦精礦過(guò)一系列反應(yīng)制得TiO2:

(1)氫氧化鈉凈化尾礦的目的是_________________________________。

(2)寫出鈦精礦中FeTiO3與80%硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

II.以TiO2為原料制備金屬鈦，流程如下:TiO2→TiCl4→Ti

(3)已知反應(yīng):TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) △H=十151kJ/mol，但不能由TiO2和Cl2直接反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來(lái)制取TiCl4試解釋原因:___________________________________。

(4)當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，使得該反應(yīng)在高溫條件下能順利制得TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋其原因___________________________________________。

(5)己知碳的燃燒熱394kJ/mol，請(qǐng)寫出TiO2與Cl2、C反應(yīng)制取TiCl4的熱化學(xué)方程式_____________。

III.以TiO2為原料可以制備Li4Ti5O12(一種鋰離子電池的電極材料)，過(guò)程如下:

(6)不同溫度下，TiO2·xH2O與雙氧水、氨水反應(yīng)達(dá)到平衡所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O的轉(zhuǎn)化率

80%

90%

97%

93%

82%

該過(guò)程的理想溫度為_______________，分析表中數(shù)據(jù)，解釋TiO2·xH2O的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的原因:_______________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>c>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，銅片全部溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)[體中只有NO和NO2)。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積(單位: mL)的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題:

(1)B點(diǎn)所表示溶液中只含一種溶質(zhì)，該物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(2)收集的氣體中，NO2的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)原濃硝酸的濃度為_______mol/L。

(4)欲使銅與硝酸產(chǎn)生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，至少需要30%的雙氧水______g(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.脂肪、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.淀粉溶液與稀硫酸共熱后，滴加碘水不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉已完全水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)研究物質(zhì)A可以通過(guò)以下的角度展開(kāi)。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。

請(qǐng)回答：

（1）若甲元素為短周期元素，單質(zhì)D為黃色固體，A是氧化物。

① 甲元素在元素周期表中的位置是______。

② 氧化物A與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）若D為金屬，A為鹽，產(chǎn)物B遇KSCN溶液呈紅色。

①下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。

a．單質(zhì)D可以與足量鹽酸、硝酸或硫酸等酸反應(yīng)生成鹽A

b．鹽A與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物在空氣中不穩(wěn)定，易被O2氧化

c．還原劑Y可選擇銅

②若氧化劑X為酸性高錳酸鉀溶液，5.6 g 單質(zhì)D全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 用石墨作電極電解食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極一定產(chǎn)生22.4 LCl2（已折換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.1NA

C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D. 常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO的個(gè)數(shù)必定小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ， D ．
（2）寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中②屬于反應(yīng)． ②；
⑤ ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室中制取F的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是( )

A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

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同步練習(xí)冊(cè)答案