Question

世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO₂）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實驗室制備ClO₂的方法之一為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）則下列說法正確的是

 

．
A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子
B．ClO₂是氧化產(chǎn)物
C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化
D．1mol KClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
（2）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

 

；
②已知每產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

 

倍．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高為+4價；
（2）①反應(yīng)中Cl元素的化合價升高表現(xiàn)還原性，反應(yīng)生成鹽，表現(xiàn)酸性；
②作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，利用化合價的變化計算消毒效率．

解答： 解：（1）2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△   .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，
A．KClO₃在反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，得到電子，故A正確；
B．ClO₂是還原產(chǎn)物，故B錯誤
C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中，C元素的化合價升高，則被氧化，故C正確；
D．1molKClO₃參加反應(yīng)，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故答案為：AC；
（2）①KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中Cl元素的化合價升高表現(xiàn)還原性，反應(yīng)生成鹽KCl，表現(xiàn)酸性；
故答案為：還原性和酸性；
②作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則消毒效率為

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63，故答案為：2.63．

點評：本題以氯及其化合物考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，注重知識的遷移應(yīng)用，題目難度不大．