已知標準狀況下：①6.72L CH4②3.01×1023HCl  ③23.1g CCl4④2.3g Na，下列對四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大表示正確的是（　�。�

　

A．

體積    ④＜①＜②＜③

B．

密度      ①＜④＜③＜②

　

C．

原子數(shù)  ④＜③＜②＜①

D．

質(zhì)量      ④＜①＜③＜②


考點：

阿伏加德羅定律及推論．.

分析：

標況下，氣體摩爾體積相等，①6.72L CH4的物質(zhì)的量==0.3mol，②3.01×1023HCl=0.5mol  ③23.1g CCl4的物質(zhì)的量==0.15mol，④2.3g Na的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)V=nVm、ρ=、N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成、m=nM進行計算．

解答：

解：標況下，氣體摩爾體積相等，①6.72L CH4的物質(zhì)的量==0.3mol，②3.01×1023HCl=0.5mol  ③23.1g CCl4的物質(zhì)的量==0.15mol，④2.3g Na的物質(zhì)的量==0.1mol，

A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以其體積順序是④＜③＜①＜②，故A錯誤；

B．ρ=知，相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以其密度順序是①＜④＜②＜③，故B錯誤；

C．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，分子數(shù)大小順序是④＜③＜①＜②，根據(jù)分子構(gòu)成其原子個數(shù)大小順序是，故C正確；

D．甲烷質(zhì)量=0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，四氯化碳質(zhì)量為23.1g，鈉的質(zhì)量是2.3g，所以其質(zhì)量順序是④＜①＜②＜③，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量公式，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列混合溶液中，加入過量的氨水產(chǎn)生沉淀，再加入過量的氫氧化鈉溶液，沉淀消失的是(　　)

A．NaCl和MgCl2                       B．NaNO3和KNO3

C．K2SO4和Al2(SO4)3                    D．MgCl2和AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體，這時的操作應(yīng)是(　　)

A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集

B．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的做法不正確的是(　　)

A．分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出

B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（　�。�

　

A．

兩種分散系均呈紅褐色

B．

分散質(zhì)粒子均能透過半透膜

　

C．

分散質(zhì)粒子直徑均在1﹣100nm之間

D．

可用丁達爾效應(yīng)加以鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是（　�。�

　

A．

XY

B．

X2Y

C．

X2Y3

D．

X2Y5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是（　�。�

　

A．

在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+

　

B．

水電離的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、SCN﹣

　

C．

在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣

　

D．

c（OH﹣）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、S2O32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(約為12)，后褪色

ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；

ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。

(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a的目的是________________________________ ________________________________________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是__________________________________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（   ）

 A．銅粉              B．鐵粉             C．鋅粉             D．Fe2(SO4)3

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