【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子

【答案】B
【解析】解：A．氧氣狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．氮?dú)�、一氧化碳都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量為： =0.5mol，所以含有原子數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，故B正確；

C．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，Vm未知，無法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量和氧原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 (　　)

A. 第二周期元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. 氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獾男再|(zhì)比白磷活潑

D. Na＋半徑大于Cl－半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構(gòu)成“具有國(guó)際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.該物質(zhì)的分子式為C12H20N4O7
B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4molNaOH
C.在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
D.該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

（1）實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法：
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ， 作用是：
（4）裝置C中酒精燈的作用是：
（5）為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式：
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z，Q，T的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)關(guān)系如圖．下列說法正確的是（ ）

A.1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA
B.Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
C.1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D.0.1 molQ元素的含氧酸在水中電離出的H十數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，PbR（R2﹣為SO42﹣或CO32﹣）的沉淀溶解平衡曲線如圖．已知Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列說法不正確的是（ ）

A.曲線a表示PbCO3
B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備Pb
C.當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中 =105
D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ， 可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)和鐵不可能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A.Al2O3B.H2OC.濃硝酸D.O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銦（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（　�。�

A.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.銦元素的原子序數(shù)

C.銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.銦原子的核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， ⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）

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