Question

（1）如圖所示裝置：①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為______．電極反應式為：正極______；負極______．該裝置將______能轉化為______能．
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為______，總反應方程為______．
（2）利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應，設計一個原電池，在右面方框中畫出裝置圖（注明正、負極材料及電解液），寫出電極反應式．
負極：______，正極：______．

Answer 1

（1）①該裝置為原電池裝置，將化學能轉變?yōu)殡娔埽�鎂比鋁活潑，當溶液呈酸性時，鎂作原電池負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Mg-2e^-=Mg²⁺，鋁作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：鎂逐漸溶解鋁極上有氣泡冒出電流表指針發(fā)生偏轉；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；化學；電；
②當溶液呈堿性時，鋁能與NaOH溶液反應，而鎂不反應，所以鋁作負極，鎂作正極，電池總反應和鋁與NaOH溶液的反應相同，為，故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）在Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應中，Cu被氧化，應為原電池負極反應，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)eCl₃被還原，應為正極反應，電極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，則電解質溶液為FeCl₃，正極為石墨或活潑性比銅弱的金屬，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；