9．分子式為C8H16的某烯烴氫化后得到的飽和烴是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理可知，如果兩個(gè)相鄰的碳原子上能分別去掉一個(gè)H原子，則這兩個(gè)相鄰的碳原子間原來能存在雙鍵，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有H原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：3和4之間、4和5之間，故該烯烴共有2種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了加成反應(yīng)的運(yùn)用以及同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)防止重寫、漏寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下述有機(jī)物的變化中，屬于消去反應(yīng)的是（　　）
A．CH3CH2CH2OH+CuO     $\stackrel{△}{→}$    CH3CH2CHO+H2O+Cu
B．CH3-C≡CH+HCl  $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CCl=CH2
C．CH3CH2CH2Cl+NaOH  $→_{△}^{醇}$   CH3CH=CH2+NaCl+H2O
D．CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$   CH3CH2CH2OH+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．燒杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液體積為100mL，向燒杯中逐滴加入0.15mol•L-1Ba（OH）2溶液，當(dāng)沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，溶液的總體積為200mL．溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與溶液的pH的變化如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）原溶液中c（Na2SO4）=0.005mol•L-1．
（2）圖中a值為0.0005mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向石灰水中加入過量小辦打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．向Ca（ClO）2中通放少量CO2：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)SO2和CO2的說法正確的是（　�。�
A．都是非極性分子B．中心原子都采取sp雜化
C．S原子和C原子都沒有孤對(duì)電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求填空
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、冰凍法、電滲析法、離子交換法、太陽(yáng)能蒸發(fā)法等（至少兩種）；
（2）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH（CHOH ） 4CHO；
（3）火法煉銅的化學(xué)方程式Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2；
（4）由CH3CH=CH2在催化劑條件下生成聚丙烯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
A．含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體
B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
C．活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物
D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下列敘述正確的是（　　）
A．植物油不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【實(shí)驗(yàn)探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：
試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液②白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測(cè)得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
（3）同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)．
猜想2：NH4Cl水解出來的H+與Mg（OH）2電離出OH-結(jié)合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動(dòng)．
（4）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解．
①實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
②驗(yàn)證猜想時(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向氫氧化鎂沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做對(duì)比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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