Question

7．①～⑨是元素周期表中的部分元素．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4							⑨

請(qǐng)回答：
（1）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（2）用電子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程．
（3）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．請(qǐng)回答：

a．X是NaHCO₃（填化學(xué)式），B裝置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl氣體．
b．能說(shuō)明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，相關(guān)的化學(xué)方程式是：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Br．
（1）NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（2）元素⑥和⑨形成的化合物為MgBr₂，為離子化合物；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制備弱酸，由圖可知，X為碳酸氫鈉溶液可除去HCl，C中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)生成硅酸；
（4）金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Br．
（1）NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（2）用電子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程為，
故答案為：；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，利用強(qiáng)酸制備弱酸，由圖可知，X為碳酸氫鈉溶液可除去HCl，C中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)生成硅酸，則
a．X為NaHCO₃，B裝置的作用為吸收二氧化碳中混有的HCl氣體，故答案為：NaHCO₃；吸收二氧化碳中混有的HCl氣體；
b．C中發(fā)生CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓可以說(shuō)明C的非金屬性比Si強(qiáng)，觀察到產(chǎn)生白色膠狀沉淀，
故答案為：C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；
（4）比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)為取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象（其他合理答案，如與熱水、原電池、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比較等均可），
故答案為：取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意相關(guān)反應(yīng)原理及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．