Question

常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，且存在可逆反應(yīng)：Cl₂+H₂OHCl+HClO，實驗測得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO的平衡常數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：依據(jù)氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

c(H+)c(Cl-)c(HClO)

c(Cl2)

，據(jù)此計算解答．

解答： 解：飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，則
             Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
起始濃度：0.09mol/L   0  0   0
轉(zhuǎn)化濃度：0.03mol/L  0.03mol/L  0.03mol/L  0.03mol/L
平衡濃度：0.06mol/L  0.03mol/L  0.03mol/L   0.03mol/L 
所以K=

c(H+)c(Cl-)c(HClO)

c(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4；
故答案為：4.5×10^-4．

點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)及化學(xué)平衡常數(shù)的計算，題目難度不大，解題時注意純液體不能帶入平衡常數(shù)表達式．