【題目】下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖,下列說法正確的是( )
A. 鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+3價
B. ①中反應(yīng)為:2FeTiO3+6C+7Cl2==== 2X+2TiCl4+6CO,則X為FeCl3
C. ③中氬氣(Ar)作反應(yīng)物,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
D. ②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇,理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1:2
【答案】B
【解析】
A項,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零考慮;B項,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x的化學(xué)式;C項,氬氣(Ar)為惰性氣體,防止金屬鈦被氧化,根據(jù)鎂與四氯化鈦反應(yīng)的生成物判斷反應(yīng)類型;D項,根據(jù)氫氣和一氧化碳反應(yīng)的方程式考慮質(zhì)量比。
A項,設(shè)FeTiO3中Ti的化合價是x,FeTiO3中Fe的化合價是+2價,O的化合價是-2價,利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零的原則得到:2+x+(-2)×3=0,計算得出 x=+4,所以鈦酸亞鐵FeTiO3中鈦元素的化合價是+4價,故A錯誤;B項,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)不變,從2FeTiO3+6C+7Cl2== 2X+2TiCl4+6CO中看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個數(shù)已經(jīng)相等,故x中無鈦原子、氧原子、碳原子,鐵反應(yīng)前共有2個,反應(yīng)后只有x有,所以2x中有2個,從而x中有1個,氯原子反應(yīng)前有14個,反應(yīng)后x除外有8個,所以2x中有6個;因此x中有3個,因此x的化學(xué)式是FeCl3,故B項正確;C項,TiCl4與Mg反應(yīng)的反應(yīng)物是TiCl4與Mg,生成物是Ti和MgCl2,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物,屬于置換反應(yīng),而氬氣(Ar)為惰性氣體,不參與反應(yīng),起到保護(hù)氣的作用,故C錯誤;D項,根據(jù)從化學(xué)方程式2H2+CO=CH3OH可知,4g H2參加反應(yīng),消耗28gCO,由此可以知道一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是:28:4=7:1,故D錯誤;正確選項B。
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【題目】主族元素在周期表中的位置,取決于該元素的( )
A.最外層電子數(shù)和相對原子質(zhì)量
B.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)
C.次外層電子數(shù)和電子層數(shù)
D.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
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【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收,生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4,水垢中含有較多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_________;
Ⅱ.已知25℃時,NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液,________沉淀生成(填“無”或“有”),并簡述理由______;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液體積變化)。
Ⅲ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡體系的pH=2,則溶液顯____________色。
②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。
A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C.溶液的顏色不變
③第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。
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【題目】甲乙是某同學(xué)設(shè)計的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置,對兩套裝置分析正確的是
A. 此時甲裝置中的止水夾M處于打開狀態(tài)
B. 甲裝置氣體導(dǎo)出過程中容器內(nèi)外氣壓相等
C. 甲裝置不具有啟普發(fā)生器的功能
D. 乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能
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【題目】(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①核電荷數(shù)為13的元素:__________。
②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù):__________________ 。
③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素: ___________________ 。
④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素: ___________________ 。
(2)寫出1~18號元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。
①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍: __________________ 。
②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半: _________________ 。
③得到2個電子后,電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子: ___________________ 。
④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍: ___________________ 。
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【題目】可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)
B.稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)
C.醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)
D.鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng)
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【題目】對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0,既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率,下列措施中可行的是
A. 升高溫度 B. 使用合適的催化劑
C. 增大體系壓強 D. 增大H2O(g)的濃度
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【題目】下列敘述中錯誤的是 ( )
A.原子半徑:Cl>S>OB.還原性:Na>Mg>Al
C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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