【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)直接的轉(zhuǎn)化如圖所示，其中不能一步實現(xiàn)的是（ ）

A

B

C

D

X

C

NaOH

CH3CH2OH

N2

Y

CO

Na2CO3

CH3CHO

NH3

Z

CO2

NaHCO3

CH3COOH

NO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. C與氧氣不充分燃燒得到CO，CO與氧氣燃燒得到CO2，CO2與Mg反應(yīng)可得氧化鎂和C，A項正確；

B. NaOH與CO2反應(yīng)得到Na2CO3，Na2CO3與水和CO2得到NaHCO3，NaHCO3與氫氧化鈣反應(yīng)得到NaOH和碳酸鈣，B項正確；

C. 乙醇與氧氣在Cu的催化作用下生產(chǎn)乙醛，乙醛進一步氧化得到乙酸，乙酸經(jīng)還原可以得到乙醇，C項正確；

D. NH3不能一步反應(yīng)到NO2，實現(xiàn)過程氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可得到NO2，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有_________；

[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_________；

[實驗步驟]（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻，（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對試管①加熱；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

[問題討論]a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無色油狀液體、____；

b．試管②中飽和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有______的作用；

c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______；

d、生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×104和1.75×105。將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.溶液中水的電離程度：b點＜c點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C.從c點到d點，溶液中不變（HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達平衡后，測得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達式為( )

A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過Cl和Na+,在兩電極板形成電勢差,進而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )

A.a電極為電池的正極,電極反應(yīng)為2H++2e═H2↑

B.C為陰離子交換膜，A為陽離子交換膜

C.負(fù)極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持

D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，優(yōu)點是電極產(chǎn)物有經(jīng)濟價值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.由a點到e點水的電離程度先增大后減小

B.d點溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

C.c點溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

D.b點溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體直接排放可能造成的環(huán)境問題是____________，“焙燒”前須將方鉛礦研磨粉粹的目的是________________________________。

(2)電解時，如c(Pb2＋)遠大于c(H＋)，則Pb2＋優(yōu)先于H＋放電，工業(yè)上應(yīng)用此原理可對鉛進行電解精煉。“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等，則陽極泥的主要成分為_________。

(3)寫出制備PbO2的離子方程式________________________。

(4)已知部分含鉛化合物的Ksp如下表所示：

物質(zhì)

PbCl2

PbS

Ksp

1.2×10－5

9.0×10－29

①鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是_____________________。

②Pb(NO3)2是強酸弱堿鹽，氫硫酸是弱酸[Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15]，已知K>105時可以認(rèn)為反應(yīng)基本完全，通過計算判斷向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體能否形成PbS沉淀___________________。（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A.a為電解池的陰極

B.b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－3e－＝Fe3＋

D.d處：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

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