18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)槿苡卸趸�，所以酸雨的pH小于5.6
B．漂白粉是混合物，其成分為次氯酸鈉和氯化鈉
C．碳銨是常用的化學(xué)肥料，與草木灰混合使用效果更好
D．常用的滅火器成分有干冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁等

分析 A．溶有二氧化碳的雨水為正常雨水，pH為5.6；
B．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；
C．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效；
D．二氧化碳、四氯化碳不易燃燒，可滅火．

解答 解：A．酸雨的pH小于5.6，原因是溶有二氧化硫或二氧化氮，而溶有二氧化碳的雨水屬于正常雨水，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)可制備漂白粉，則漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，故B錯(cuò)誤；
C．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效；碳銨屬于銨態(tài)氮肥，草木灰顯堿性，碳銨與草木灰混合會(huì)放出氨氣，降低肥效，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳、四氯化碳能滅火，常用的滅火器成分有干冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及酸雨成因、漂白粉組成、鹽的水解原理、滅火器成分等知識(shí)，題目難度不大，明確滅火原理、漂白粉組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說(shuō)法：
①CaCl2屬于離子晶體       ②SiCl4是分子晶體
物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4
熔點(diǎn)（℃）1723712782-68
③一個(gè)SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成   ④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電            上述說(shuō)法中正確的有①②
（2）1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
（3）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51 KJ•mol-1
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 KJ•mol-1
據(jù)此判斷，由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．圖是某酸性酒精檢測(cè)儀的工作示意圖．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．該檢測(cè)儀利用了電解原理
B．質(zhì)子交換膜具有類(lèi)似鹽橋的平衡電荷作用
C．Pt（l）極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH
D．工作中電子由Pt（l）電極經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜流向Pt（II）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．易溶于水B．是天然氣的主要成分
C．與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)D．與乙烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，△H＞0
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
D．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1的是（　�。�
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各種敘述中正確的是（　　）
A．在CH2=CH2分子中，存在4個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
B．在共價(jià)化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵
C．N、O、F電負(fù)性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
D．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到的濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3．l8H2O，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)，丙中含有硫酸鈉雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）該小組同學(xué)用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol．L-1EDTA（ H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應(yīng)的原理為Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+． CuSO4•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳原子的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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