Question

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

B.2 mol OH^-的質(zhì)量是34 g

C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D.一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量約等于12/6.02×10²³g

Answer 1

BD

解析：硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是98，它的摩爾質(zhì)量是98 g·mol^-1，所以A不正確。原子得到或失去電子后變成離子，由于電子的質(zhì)量非常小，可忽略不計(jì)，所以1 mol OH^-的質(zhì)量為17 g，那么2 mol OH^-的質(zhì)量為34 g，所以B正確。鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則鐵的摩爾質(zhì)量為56  g·mol^-1，而不是它的相對(duì)原子質(zhì)量(相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，通常不寫)。碳的摩爾質(zhì)量是12 g·mol^-1，即1 mol碳原子的質(zhì)量是12 g，而1 mol碳原子又含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，所以一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為12/6.02×10²³ g。