二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是                  ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是    

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的溫水                               B．100mL冰水

C．100mL飽和食鹽水                      D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質(zhì)量為                 

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

       步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

       步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

       步驟3：加入足量的KI晶體；

       步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；

       步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

       步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是              

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為             ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為：

                                            

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的將還原為，則該反應的氧化產(chǎn)物為               (填化學式)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列關于二氧化氯的說法正確的是… (　　)

A.ClO2是強氧化劑

B.ClO2是強還原劑

C.ClO2是離子化合物

D.ClO2分子中氯為－1價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法正確的是（    ）

A.二氧化氯是強氧化劑                   B.二氧化氯是強還原劑

C.二氧化氯是離子化合物                 D.二氧化氯分子中氯為-1價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用氯氣消毒的飲用水，會使水中的有機物發(fā)生氯化反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣采用高效氧化劑二氧化氯(ClO2)消毒。

(1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是_____________________________。

(2)目前國外多用NaClO3與濃HCl反應制取ClO2，同時有Cl2生成，且體積為ClO2的一半，寫出反應的化學方程式。__________________________________________________

(3)上述反應中產(chǎn)生0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________ mol。

(4)在H2SO4酸性條件下，用Na2SO3還原NaClO3可制得ClO2，反應為：2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

這種方法的優(yōu)點是____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) =2Fe(s)+3CO(g)  △H=akJ·mol-1

CO(g)+1／2O2(g)= CO2(g)  △H=bkJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)  △H=ckJ·mol-1

則反應：4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)的焓變△H=        kJ·mol-1。

Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是      (填序號)。

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C．2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應。

負極：                                                 ，

正極：                                                 。

（2）二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應為：

NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假設NCl3中氮元素為+3價。

①寫出電解時陰極的電極反應式                                             。

②在陽極上放電的物質(zhì)(或離子)是            。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是          (填序號)

A．生石灰       B．堿石灰       C．濃H2SO4       D．水

④在生產(chǎn)過程中，每生成1mol ClO2，需消耗        mol NCl3。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修6 4.2身邊化學問題的探究練習卷（解析版） 題型：選擇題

世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用，由此可判斷二氧化氯(　　)

A．是強氧化劑

B．是強還原劑

C．是離子化合物

D．分子中氯元素為－1價

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案