Question

5．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)以及日常生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）人體內(nèi)所含鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺，有利于人體吸收．根據(jù)氧化還原知識填空：
①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e²⁺在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或者還原，下同）；
②“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺”這句話說明維生素C具有還原性．
（2）鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，鋁熱反應(yīng)可用于冶煉單質(zhì)鐵．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌消毒．其制備可通過在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl₃共熱而得（其中NaClO被還原成NaCl）．請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）①元素的化合價(jià)升高，作還原劑，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
②維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，高溫條件下四氧化三鐵與鋁反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；
（3）用FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄．

解答 解：（1）①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，元素的化合價(jià)升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；
②維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，高溫條件下四氧化三鐵與鋁反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，故答案為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；
（3）用FeCl₃與NaClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)配平、氧化劑和還原劑判斷等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度不大．