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下列離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

B．Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－ Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

D．Cu溶于濃HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

 

C

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－+H2O+CO2↑；錯誤； B．不符合物質化學式的書寫及量的關系，應該是：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH－ 2Fe（OH）3↓+3 BaSO4↓，錯誤；C.符合反應事實，拆寫符合離子方程式的原則，正確；D．反應原理錯誤，因該是：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O，錯誤。

考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省頂級名校高三入學定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定的溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為 （ ）

A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把金屬鈉和金屬鈉在空氣中的燃燒產物P分別加入到足量的水中，生成的氣體在一定條件下恰好完全反應，則與水反應的金屬鈉與被氧化成P的金屬鈉的質量比為(　　)

A．23∶78 B．2∶1 C．1∶1 D．46∶78

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是(　　)

A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應

B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去

C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2

D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現象相同

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省唐山市高三年級摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的相關數據如下表：

化合物

相對分子質量

密度/g·cm-3

沸點，/℃

溶解度/l00g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0．7

操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴濃硫酸，投入沸石。安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1 g乙酸正丁酯。

請回答有關問題：

（1）冷水應該從冷凝管 （填a或b）端管口通入。

（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為____ 。

（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是： 。

（4）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是 。

（5）進行分液操作時，使用的漏斗是____ （填選項）。

（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產率偏___ （填“高”或者“低”）原因是____

（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學質量監(jiān)測（一）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。以Mg(NO3)2為研究對象，四個學習小組擬通過實驗探究其熱分解的產物，分別提出如下4種猜想：

甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2　　  乙組：MgO、NO2、O2　

丙組：MgO、NO2、N2　　　　  丁組：Mg3N2、O2

（1）實驗前，小組成員經討論認定 組的猜想一定不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對其他小組猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：

A B C D

（2）實驗過程

①簡述檢驗該裝置氣密性的方法 。

②稱取硬質試管A的質量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質試管A和剩余固體的總質量為19.0g。

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象。

（3）實驗結果分析討論

①證明一定有O2生成的依據是 ，與此相關的化學原理為（用化學方程式表示） 。

根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______組結論是正確的。

②一位同學認為上述裝置不能確認分解產物中有O2，他的理由你認為可能是 ，　如果需改進裝置，應該 。

（4）據以上分析，Mg(NO3)2分解的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省“五個一名校聯(lián)盟”高三教學質量監(jiān)測（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

 

操作和現象

結論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成

淀粉沒有水解成葡萄糖

C

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液變渾濁

析出了NaHCO3

D

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去

使溶液褪色的氣體是乙烯

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北正定中學上學期高三第一次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。

I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。

總反應式為：N2+3H2 2NH3

則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；

向另一電極通入N2，該電極的反應式為__________________________。

II．據報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產物為NH3相應的反應方程式為：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) △H＝Q ①

（1）上述反應的平衡常數表達式為_______________。

（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3）， 分別加 入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述反應的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_______（填字母代號），圖中△H絕對值為1530kJ·mol-1。

III．目前工業(yè)合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ/mol ②

回答下列問題：

（1）結合II中的數據，則2H2(g)+ O2(g)=2 H2O (g)的△H＝___________。

（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol。

①達平衡時，H2的轉化率______________。

②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率

為時，則起始時NH3的物質的量_________mol。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三暑期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為(　　)。

A．0.75 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1

 

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