Question

3．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B具有氧化性（填“還原性”或“氧化性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的置換反應．
（2）有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認為產(chǎn)物中可能還有FeCl₂（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為a（填序號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在熱空氣中與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）（2）電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl₂，C在所有氣體中密度最小，則C為H₂，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl₃，反應②為鋁熱反應，Y為Al、G為Al₂O₃，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO₂；
（3）若Z能導致溫室效應，則Z為CO₂，過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉；
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO₂，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣；
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，則Z為NO₂，與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），發(fā)生歧化反應，有NaNO₃生成，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知有NaNO₂生成，同時生成水．

解答 解：電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl₂，C在所有氣體中密度最小，則C為H₂，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl₃，反應②為鋁熱反應，Y為Al、G為Al₂O₃，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO₂．
（1）B為Cl₂，具有氧化性，反應②是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應，
故答案為：氧化性；置換反應；
（2）學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物，他認為產(chǎn)物中可能還有FeCl₂，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應，故選a，
故答案為：FeCl₂；a；
（3）若Z能導致溫室效應，則Z為CO₂，反應③是過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應③的離子反應方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO₂，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄，
故答案為：2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄；
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，則Z為NO₂，與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），發(fā)生歧化反應，有NaNO₃生成，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知有NaNO₂生成，同時生成水，該反應的化學反應方程式為：NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
故答案為：NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識，難度中等．