Question

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名稱________；B在周期表中的位置________________；

(2)A、C形成的化合物的成鍵方式為_________（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）；

(3)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式________；

(4)寫出工業(yè)上制備C元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

Answer 1

【答案】 氮 第二周期第ⅤA族 極性共價(jià)鍵 KOH 2SO2十O2 2SO3

【解析】A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，B的化合價(jià)為+5價(jià)，原子核外最外層電子數(shù)為5，則應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，核外各電子層電子數(shù)分別為2、8、6，應(yīng)為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的最外層電子數(shù)為1，位于周期表第四周期，應(yīng)為K元素。（1）B為N元素，核外各層電子分別為2、5，應(yīng)在元素周期表第二周期ⅤA族；(2)A、C形成的化合物H2S的成鍵方式為極性共價(jià)鍵；(3)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH；(4)工業(yè)上制備硫元素的最高價(jià)氧化物三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO2十O2 2SO3。