【題目】酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（1）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，SO2在該反應(yīng)中是___________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（2）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

（3）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為____________g/L。（寫出計(jì)算過程）

【答案】 還原劑 裝置氣密性檢查 32bc/a

【解析】(1)SO2 化合價(jià)升高，做還原劑顯還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)；故答案為：還原劑；

(2)有氣體參與的體系應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；故答案為：氣密性檢查；

(3)通入空氣體積a L/min×5min=5aL，KMnO4物質(zhì)的量為bL×cmol/L=bcmol，

5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

5 2

n(SO2) bcmol

所以 n(SO2)= bcmol，質(zhì)量為bcmol×64g/mol=160bcg，此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為=g/L，故答案為： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和O2生成NO的反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中一定能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.擴(kuò)大體積

B.體積不變，充入N2

C.擴(kuò)大體積，充入氦氣

D.體積不變，充入氦氣，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（ ）。

A. A2BC3 B. ABC3 C. ABC4 D. ABC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學(xué)防護(hù)的是

A.船體表面刷漆B.加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼

C.自行車鏈條涂油D.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng) NH3(g) +HCl(g)NH4Cl(s)的 △H<0，△S<0

B. 若在海輪外殼上附著一些鋼塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

C. 用pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氨水的體積大

D. H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 mol O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6. 02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄的電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢棄的鎳鎘電池可使1 m2面積的耕地失去使用價(jià)值，因此廢舊電池必須集中回收處理，主要原因是(　　)

A. 回收其中的電極

B. 利用電池外殼的金屬材料

C. 不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

D. 防止電極中汞、鎘、鎳和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué) 方程式為：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S042CaS04+2Cl2↑+2H20。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置為__________(填寫裝置的代號(hào)）。

（2）欲檢查A裝置的氣密性，首先用彈簧夾夾住裝置A、B間橡皮管，然后進(jìn)行的操作為_________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中的現(xiàn)象是_______________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明裝置D中有FeCl3生成(請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn):步驟）______________ 。

（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的錯(cuò)誤，改正的方法為 _______________________。

（6）稱取該漂白粉樣品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2S04溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(用含ab的表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

已知：①白云石加熱過程中，固體失重百分比與溫度的關(guān)系如下圖所示:

② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

（1）根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份 _____（填化學(xué)式）。結(jié)合上圖判斷“輕燒”溫度應(yīng)不超過 _____。

（2）“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時(shí)溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。

（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，從環(huán)境保護(hù)的用度分析，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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