除去粗鹽中的；及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。

下列正確的操作順序是

A．②⑤④①③ B．①④②⑤③

C．⑤②①④③ D．④①②⑤③

A

【解析】

試題分析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液④加過量的碳酸鈉溶液①過濾③加適量鹽酸，答案選A。

考點：考查粗鹽提純。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、OH-

C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

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（6分）紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：

P4 ( 白s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol

P (紅 s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是

A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1

B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2

C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3

D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）實驗室配制250 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液，回答下列問題：

（1）需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的體積是________mL。

（2）應(yīng)選用下列______規(guī)格的量筒量取濃硫酸。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（3）某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做會使配制溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）某同學在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯。這樣做會使配制溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B．將80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C．將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D．含K+為2mol的K2SO4溶液

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下列說法正確的是

A．摩爾是七個基本物理量之一

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1

C．1 mol氫的質(zhì)量是2 g

D．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等

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合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2)

C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)

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C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

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