下列說法正確的是
A.將Ca(OH)2飽和溶液加熱,溶液的pH增大
B.常溫下,pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后,溶液的pH>7
C.將0.1mol·L-1的HI溶液加水稀釋100倍,溶液中所有離子的濃度隨之減小
D.兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+l),物質的量濃度分別為c1和c2, 則c1=10c2
科目:高中化學 來源:2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關說法正確的是
A. ΔH>0的反應一定不能自發(fā)進行
B. 同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中,水的電離程度相同
C.為保護浸入海水中的鋼閘門,可在閘門表面鑲上銅錠
D.硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化[2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g)],不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響
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科目:高中化學 來源:2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是( )
A.c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO-)降低
C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性
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科目:高中化學 來源:2016屆貴州遵義航天高級中學高三第四次模擬考試理化學卷(解析版) 題型:選擇題
鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
A.電池工作時,鋅失去電子,電解液內部OH-向負極移動
B.電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g
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科目:高中化學 來源:2016屆甘肅省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如圖,下列說法正確的是
A.A接電源負極
B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
C.陰極區(qū)附近溶液pH降低
D.若不考慮氣體的溶解,當收集到H2 6.72 L(標準狀況)時,有0.1 mol Cr2O72-被還原
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南云天化中學高二12月月考理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%,則混合氣體中碳元素的質量分數為
A.84% B.60% C.91% D.42%
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏石嘴山第三中學高二上期中考試化學卷(解析版) 題型:推斷題
某有機物A的分子式為C3H6O2, A有下列轉化關系:(其中F能發(fā)生銀鏡反應)。
回答下列問題:
(1)A的名稱是 ;
(2)F的結構簡式是 ;
(3)0.1mol D與足量銀氨溶液反應,可生成 克Ag;
(4)寫出A→B + C的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西忻州第一中學高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
化學是一門以實驗為基礎的自然科學,右圖為某試劑瓶上的標簽,試回答下列問題。
(1)該鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目
D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.150 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述較濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏小”,填B表示“偏大”,填C表示“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面( )。
b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面下降,再加適量的蒸餾水( )。
c.配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥( )。
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