向50 mL　1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL　KOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.9 g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

A．

1 mol·L－1

B．

3 mol·L－1

C．

1.5 mol·L－1

D．

3.5 mol·L－1

答案：CD
解析：

　　根據(jù)Al3+的物質(zhì)的量與Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量比較可推測KOH的兩種情況：

　�、偌尤霘溲趸X不足量時，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×＝0.15 mol

　　c(KOH)＝＝1.5 mol·L－1

　�、诋�(dāng)KOH過量時，n(KOH)＝4n(Al3+)－n[Al(OH)3]＝0.4 mol－0.05 mol＝0.35 mol．

　　c(KOH)＝＝3.5 mol·L－1．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：中學(xué)試卷網(wǎng)2007年高考化學(xué)大預(yù)測卷 題型：058

SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

注：單向閥原理說明：當(dāng)推注射器活塞時，①關(guān)閉，②打開；當(dāng)拉注射器活塞時，①打開，②關(guān)閉．

(1)

檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中)，然后________(填寫操作方法)時，將會看到________(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好．

(2)

向試管中加入0.0005 mol·L－1的碘水1.0 mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．測定指定地點(diǎn)的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由________色變?yōu)開_______色時反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時停止抽氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)

我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值(mg·m－3)：一級標(biāo)準(zhǔn)：0.15　二級標(biāo)準(zhǔn)：0.50　三級標(biāo)準(zhǔn)：0.70．該學(xué)生課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A，在同一地點(diǎn)、同時測量空氣中SO2的含量．當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，記錄抽氣次數(shù)如下(假設(shè)每次抽氣500mL)．請將下表填寫完整(計(jì)算時保留2倍有效數(shù)字)：

判斷該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量屬于________(填數(shù)字)級標(biāo)準(zhǔn)，________(“第一”或“第二”)小組的測定結(jié)果正確，另一小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是______（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加　 熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測定時，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？______
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：______
（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=______．

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