下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH-

C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH＋OH-NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南曲靖市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某鐵的氧化物，用3.5mol/L的鹽酸200mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學(xué)式可表示為

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①圖中A極要連接電源的______（填“正”或“負(fù)”）極。

②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）

③電解總反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)________________________________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的H+為_(kāi)_________mol。

（3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機(jī)陽(yáng)離子、A12C17-和AlCl4-組成。

①鋼制品應(yīng)接電源的________極。

②己知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

③若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三10月階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在：鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）工藝流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為。

（2）過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從氧化還原和環(huán)境保護(hù)的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因。

（3）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

（4）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三10月階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)镾O2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2=H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三10月階段檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

B．密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是:[

A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子具有相同的體積

B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16:1

C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省瓦房店市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn(s） ＋ Pb2＋(aq） Sn2＋(aq） ＋ Pb(s），體系中c(Pb2＋）和c(Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3）2固體后，c(Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0

D．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省宜春市高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)鹽酸的體積（mL）

NaOH溶液的濃度（mol·L－1）

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用 操作，然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案