【題目】向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體

A.64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深

C.若該容器與外界無(wú)熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高

D.前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L－1·s－1

【答案】BD

【解析】

A．64s后，N2O4和NO2的濃度仍在發(fā)生改變，因此并沒(méi)有達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示，達(dá)到平衡前，NO2的濃度在不斷增大，因此混合氣體的顏色逐漸變深，B正確；

C．若為絕熱儀器，根據(jù)圖示，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)吸熱，容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低，C錯(cuò)誤；

D．前100s，NO2的濃度從0.20mol·L－1變化為1.00mol·L－1，則，D正確；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深藍(lán)色）。某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是

A. ①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動(dòng)的結(jié)果

C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

D. 對(duì)比②和④可知Cu(OH)2氧化性強(qiáng)于Cu(OH)42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是

A.漢黃芩素的分子式為 C16H12O5

B.該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 2mol Br2

D.與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少 3 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物（主要為NO、NO2）、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動(dòng)小組對(duì)該工廠排出的煙道氣進(jìn)行處理，并檢測(cè)其氮氧化物含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中放置無(wú)堿玻璃棉，其目的是除去___________。為保證檢測(cè)的準(zhǔn)確性，裝置C中盛放的化學(xué)試劑可以是___________（填字母）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）

（2）裝置D中主要發(fā)生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

①若反應(yīng)后尾氣無(wú)殘留，則參加反應(yīng)的NO2、NO物質(zhì)的量比值為_______（填字母）。

a．≥1 b．≤1 c．任意值

②可使用適量酸性H2O2溶液，將溶液中的NO2－全部氧化為NO3－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）溶液中NO3－直接排放在水體中也會(huì)造成污染，現(xiàn)用活潑金屬將溶液中NO3－轉(zhuǎn)化為N2，實(shí)現(xiàn)氮元素的脫除，具體步驟如下：

步驟一、取適量（2）中H2O2處理后的溶液，調(diào)節(jié)pH至中性，蒸發(fā)濃縮，得到c(NO3－)為0.100mol·L-1的溶液甲。

步驟二、現(xiàn)量取50mL溶液甲，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中對(duì)溶液乙進(jìn)行氮脫除。

步驟三、重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，溶液中NO3－的殘留情況與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①金屬鋁和金屬鐵在0~3h內(nèi)，NO3－的脫除效率均很低，幾乎沒(méi)被脫除，其可能的原因是___________。

②0~3h內(nèi)鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多，其可能的原因________。

（4）氣囊用來(lái)儲(chǔ)存處理后氣體，其中可能含少量NO氣體，可用酸性NaClO溶液來(lái)處理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M與W形成的一種化合物是生活中的常見(jiàn)的清潔能源，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，回答下列問(wèn)題：

(1)Y元素是____________(元素名稱(chēng))，X在周期表的位置為：__________。

(2)Y2Z2的電子式： ________________。

(3)X、Y、Z形成的鹽與鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用離子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池，若WX和M2體積比為1：2，W元素僅轉(zhuǎn)化成MWX3-。負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種無(wú)色液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。

(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋4H2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____。(填字母)

a.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程

b.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2

c.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定伴隨能量變化

d.2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能大于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能

(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)=0.4mol/L。則4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______。(轉(zhuǎn)化率=某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化濃度與該反應(yīng)物起始濃度的百分比)

(3)CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣和KOH溶液構(gòu)成。該燃料電池的總反應(yīng)為CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)。回答下列問(wèn)題：

①該電池的正極反應(yīng)物為______。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵與 4 mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成H2 的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是( )

A.反應(yīng)開(kāi)始 2min 內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.常溫下，改用 98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)在 2～4min 間生成 H2的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L-1·min-1

D.0～2min 內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明 0～2min 內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大

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