【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘錯(cuò)誤的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e=Mg2+

B. 正極反應(yīng)式為Ag+e=Ag

C. 電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移

D. 電池放電時(shí),外電路中,電子由負(fù)極向正極移動(dòng)

【答案】B

【解析】A.活潑金屬鎂作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為:Mg-2e-=Mg2+,故A正確;B.AgCl是難溶物,其電極反應(yīng)式為:2AgCl+2e-═2C1-+2Ag,故B錯(cuò)誤;C.原電池放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移,故C正確;D.原電池工作時(shí),外電路中電子由負(fù)極向正極移動(dòng),故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與普通玻璃的組成成分相同的物質(zhì)是

A. 石英玻璃 B. 水玻璃 C. 鋼化玻璃 D. 有機(jī)玻璃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);

②2HI(g)H2 (g)+I2(g);

③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

達(dá)到平衡時(shí),c(H2) = 2 mol/L,c(N2)=0.5mol/L ,c(HI)=4mol/L,則平衡時(shí) NH3的濃度為

A 0.5 mol L-1 B.2 mol L-1 C.4 mol L-1 D5 mol L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能光電池由于具有充電快、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn),適于很多特殊環(huán)境和場(chǎng)合,現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化稼(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化

B. Cu電極上的電極反應(yīng)為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從右池移向左池

D. 常溫下,當(dāng)裝置中有l(wèi)molCH4生成時(shí),GaN電極有44.8LO2生成(不考慮O2的溶解性〕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(10分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí),該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷:

(1)該蓄電池的負(fù)極材料是_________,放電時(shí)發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)_______________________________________(用離子方程式表示)。

(4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)1×103 mol e,消耗標(biāo)況下氧氣_________m3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2做原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C.正極材料采用MnO2,可用做空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 燃料電池是一類能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4+ 8OH一8e═BO2+ 6H2O

D. 在電池反應(yīng)中,每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.有相同的顏色

C.分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間 D.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是( )

A. cCl>cNH4+>cH+>cOH

B. cNH4+> cCl>cH+>cOH

C. cCl=cNH4+>cH+=cOH

D. cNH4+= cCl>cH+>cOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱化學(xué)和各類平衡等都是化學(xué)研究的對(duì)象

(1)已知:①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2;

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

上述反成熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),得到如下表三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

800

2

4

4/3

8/3

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K=________。

②若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③若保持溫度和容積不變,向?qū)嶒?yàn)1再增加4molH2O(g),使反應(yīng)達(dá)到新的平衡。下列說(shuō)法不正確的是______(填序號(hào))。

A.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5 : 3

B.新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率增大

C.新平衡時(shí)CO的濃度是0.8 mol·L-l

D.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5 : 3

(3)室溫下,用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題:

a.點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為________________________。

b.點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________

c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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