甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁 |
B.原子半徑:辛>己>戊 |
C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 |
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 |
BC
解析試題分析:戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),所以戊是C元素;則己、庚分別是Si、Ge元素;甲和戊的原子序數(shù)相差3,所以甲是Li元素,則乙、丙分別是Na、K元素;則丁是Ca元素,辛是Ga元素。A、根據(jù)元素周期律,同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng),所以金屬性:甲<乙<丙,錯誤;B、電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:辛>己>戊,正確;C、丙的原子序數(shù)是19,庚的原子序數(shù)是32,所以原子的核外電子數(shù)的差值也即原子序數(shù)的差值,丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13,正確;D、Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉,既含離子鍵又含共價鍵,錯誤,答案選BC。
考點:考查元素周期表、元素周期律、元素性質(zhì)的結(jié)合應(yīng)用
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述中,正確的是
A.在一個基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子 |
B.在一個基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個能量完全相同的電子 |
C.如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子,它們自旋方向必然相反 |
D.在一個基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是
①根據(jù)元素周期律,由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
③鉈(Tl)與鋁同主族,原子核外有6個電子層,推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹(At)是VIIA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A.②⑥ | B.①③④ | C.②③⑤ | D.④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
| X | Y | |
W | | | Z |
T | | | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是( )
A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng) |
B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸增強(qiáng) |
C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同 |
D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有
A.堿性:KOH>NaOH | B.相對分子質(zhì)量:Ar>K |
C.酸性:HClO4>H2SO4 | D.元素的金屬性:Mg>Al |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.流水、風(fēng)力是一次能源,電力、蒸汽是二次能源 |
B.普通鋅錳電池是一次電池,堿性鋅錳電池是二次電池 |
C.同周期元素形成的簡單離子中,原子序數(shù)越大的離子半徑越小 |
D.原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑一定越大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,
| R | | |
T | Q | | W |
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