19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．2.8g[CH2  CH2]n 中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
C．1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NA
D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成水分子數(shù)為3NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體；
B．[CH2  CH2]n 的最簡(jiǎn)式為CH2，計(jì)算2.8g[CH2  CH2]n 含CH2的物質(zhì)的量，即可得到含有的碳原子的數(shù)目；
C．苯中不含有C=C；
D．乙烷和丙烯含有的氫原子數(shù)目相等．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．[CH2  CH2]n 的最簡(jiǎn)式為CH2，2.8g[CH2  CH2]n 含CH2的物質(zhì)的量為$\frac{2.8}{14}$=0.2mol，故含有的碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C．苯中不含有C=C，故C錯(cuò)誤；
D．乙烷的分子式為C2H6，丙烯的分子式為C3H6，含有的氫原子數(shù)目相等，則乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和氣體摩爾體積的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大．注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化工生產(chǎn)中常用MnS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①M(fèi)nS的Ksp大于CuS的Ksp
②達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不變
④該反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{SP}（CuS）}$．
A．①④B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈣與鎂同主族，金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaO．
（1）鎂元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的化學(xué)式為CaF2；
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：
2P+5FeO+3CaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe；
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過(guò)NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則檢測(cè)Mn+的方法是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
（5）某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種．驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是C
A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在加熱固體NH4Al（SO4）2•12H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al（SO4）2，B點(diǎn)物質(zhì)為Al2（SO4） 3，下列判斷正確的是（　�。�
A．0℃→t℃的過(guò)程變化是物理變化
B．C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料
C．A→B反應(yīng)中生成物只有Al2（SO4）3和NH3兩種
D．Al2（SO4）3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH?Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式 B．乙炔的最簡(jiǎn)式 CH≡CH
C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2D．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有甲、乙兩種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、氯原子．
（2）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的甲的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H5-CH=CH-CH3．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；Ⅲ．存在順?lè)串悩?gòu)
（3）寫(xiě)出甲與H2完全加成的化學(xué)方程式C6H5-C（CH3）=CH2+4H2$\stackrel{一定條件下}{→}$C6H11-CH（CH3）-CH3．
（4）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：

其中反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件氫氧化鈉溶液，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為C6H5-C（CH2OH）=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$C6H5-CH（CH2OH）-CH2Cl，反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）：

（1）在反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)減�。ㄌ睢皽p小”或“增大”）的反應(yīng)．由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是低溫．
（2）在反應(yīng)Ⅱ中，T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在反應(yīng)Ⅲ中，若T2＞T1，則此正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）反應(yīng)Ⅳ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是（　�。�
A．8和11B．8和12C．15和17D．12和16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；
④與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低．
能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�
A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤

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