下列擬采用的金屬防腐措施，錯誤的是

A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層

B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻

C．將鐵閘門與銅相連

D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源：

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為 kJ•mol﹣1；

(2)空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染．判斷該設想是否可行 ，并說出理由

(3)利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應為：xC(s)+2NOx(g)?N2(g)+xCO2 (g)△H=﹣b kJ•mol﹣1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是 ；

A．增加排氣管長度 B．增大尾氣排放口 C．升高排氣管溫度 D．添加合適的催化劑

(4)催化裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)．

①探究上述反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是 ；

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是 ；

③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了以下三組實驗：

實驗編號

T(K)

NO初始濃度

(mol•L﹣1)

CO初始濃度

(mol•L﹣1)

催化劑的比表面積

(m2/g)

Ⅰ

400

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

82

Ⅱ

400

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

124

Ⅲ

450

1.00×10﹣3

3.60×10﹣3

124

根據(jù)坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數(shù)為 ；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是( )

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O

D．上圖中△H1=△H2+△H3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。電池總反應式為：V2O5＋xLi=LixV2O5。下列說法中，不正確的是

A．正極材料為鋰，負極材料為V2O5

B．向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動

C．正極的電極反應式為：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5

D．負極的電極反應式為：xLi－xe－=xLi＋

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是

A．反應物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋ H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．生產(chǎn)水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量

D．生產(chǎn)水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．食鹽是常用的調(diào)味劑和防腐劑

B．淀粉在人體中最終水解為葡萄糖而被吸收

C．多吃含鈣豐富的豆腐可預防骨質(zhì)疏松

D．多吃富含維生素A的魚肝油可預防壞血病

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒， 因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變成Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是

A．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

B．橙花醇分子中有1個手性碳原子

C．橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上

D．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強。

乙同學認為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。

（1）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。

（2）關于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

（3）某同學用標準鹽酸，測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度，則測定中應選擇的指示劑為 ，若量取20.00mL天然蘇打水，則應在 (填儀器名稱)中量取

（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11，且該溫度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數(shù)表示)

（5）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3+，該反應的離子方程式可表示為 ，該反應的平衡常數(shù)為 。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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