Question

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40％．

(1)地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步(用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃)：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H⁺(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－　ΔH＝＋284 kJ·mol^－1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H⁺(aq)＝2C₃⁺(s)　ΔH＝＋396 kJ·mol^－1

Ⅲ、12C₃⁺(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)ΔH＝－1200 kJ·mol^－1

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式________．

(2)降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1．測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________mol·(L·min)^－1；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________．

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量濃度為c₂．則c₁________c₂的關(guān)系(填＞、＜、＝)．

(3)減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO₂的目的．請(qǐng)回答：

①通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為________；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)6CO₂(g)＋6H₂O(l)＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6O₂(g)ΔH＝＋2880 kJ·mol^－1(2分)

　　(2)①0.225(1分)；②75％(2分)；③5.33(mol·L^－1)^－2(2分)；④C、D(2分)；⑤＜(1分)

　　(3)①CH₄＋10OH^－→CO₃^2－＋7H₂O(l)＋8e^－(2分)；②減小(1分)