19．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0．某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%．則：
（1）計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K．
（2）此時N的轉(zhuǎn)化率為多少？

分析 反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，則
        M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
開始   1          2.4          0          0
轉(zhuǎn)化 0.6         0.6        0.6        0.6
平衡 0.4        1.8        0.6         0.6
（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度之積的比；
（2）轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%．

解答 解：反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，則
        M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
開始   1          2.4          0          0
轉(zhuǎn)化 0.6         0.6        0.6        0.6
平衡 0.4        1.8        0.6         0.6
（1）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.6×0.6}{0.4×1.8}$=0.5，
答：該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5．
（2）此時N的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6}{2.4}$×100%=25%，
答：此時N的轉(zhuǎn)化率為25%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于碘及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．“碘遇淀粉變藍色”，“碘”指碘元素
B．為了補碘，要多食用含高碘酸的食物
C．碘水中加入CCl4后，充分混合后靜置分層．CCl4在下層，呈現(xiàn)紫紅色．如果在太空實驗室中混合這兩種液體，CCl4就未必在下層
D．通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L．
（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應(yīng)：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H2．反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)． M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．下列對W容器中進行的反應(yīng)推斷合理的是（　　）
A．x=2
B．平衡時，v 正 （B）：v 逆 （C）=2：3
C．若保持容器容積不變，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．若保持容器容積不變，充入Q，反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）1L 1mol•L-1KOH溶液中和1L 1mol•L-1HNO3溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）12g C（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出393.5kJ熱量C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1．
（4）氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體時，吸收25.59kJ熱量I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol．
（5）1mol葡萄糖在人體中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）產(chǎn)生2800kJ熱量C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某溫度下達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$．請計算（寫出計算過程）：
（1）2min內(nèi)N2的平均速率；
（2）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某鹽溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該鹽溶液含鈉元素，一定不含鉀元素
B．用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
D．向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），合理的是（　�。�
A．干燥Cl2B．吸收多余的HClC．實驗室制氯水D．吸收多余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可以按以下路線從乙烯合成乙酸乙酯，下面所寫各步反應(yīng)方程式及其類型都正確的是（　　）
A．①反應(yīng)：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH取代反應(yīng)
B．②反應(yīng)：CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)
C．③反應(yīng)：2 CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$ 2CH3COOH氧化反應(yīng)
D．④反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH $→_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5加成反應(yīng)

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