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【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是（ ）

A.二者在水中的溶解度不同，相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉俗稱蘇打或純堿

D.二者在一定條件下可以相互轉化

【答案】C

【解析】

A.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故正確；

B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故正確；

C.碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應也生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，碳酸鈉俗稱為蘇打或純堿，故錯誤；

D.碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀轉化廣泛應用于工業(yè)生產和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉化等相關性質，做以下實驗：

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應。

產生白色沉淀。

Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。

白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

回答下列問題：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉化的主要原因是______________。

（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過量的濃HNO3使之充分反應，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應轉化為乳白色沉淀，設計了如下對照實驗并將實驗結果記錄在右側的表格中。

裝置

實驗結果

B

一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

C

一段時間后，無明顯變化

①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質W的懸濁液，W是________（填化學式）。

③請完成B中發(fā)生反應的反應式并配平：_____

Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液

B. 裝置J收集的氣體中不含NO

C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞

D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中正確的是

A. 水電離出來的c(H+)=1×10-10mo1·L-1

B. 此時水的離子積KW=1×10-4

C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]

D. 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
A.硫酸、CuSO45H2O，苛性鉀
B.硫酸、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。

下列關于實驗現(xiàn)象的解釋或結論正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a中無明顯現(xiàn)象

Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應

B

b中加稀H2SO4后才產生淡黃色沉淀

SO32和S2兩種離子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動，紅色褪去

D

d中產生白色沉淀

原Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。

①以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經復分解反應析出NaHCO3晶體，其反應的化學方程式是________。

②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1

ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1

反應2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。

（2）制備燒堿和硫酸。

用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是________，陰極的電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。

(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給出實驗裝置實驗步驟，只需給出設計思想)。

(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸

3.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。

②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。

(3)現(xiàn)代化工生產探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3

在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結果如下表所示：

實驗序號

催化劑用量/g

反應溫度/℃

反應時間/h

副產物/%

選擇性/%

轉化率/%

1

0.368

6.5-2

52

0.35

99.9

99.6

2

0.278

10-0.5

52

0.12

99.81

95.39

3

0.368

6.5-2

12

0.1

99.8

99.7

4

0.368

10-0.5

52

0.8

99.5

97.3

（注）選擇性：轉化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列說法正確的是_______(填編號)。

A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放

B.溫度越高反應速率越快，乙醛的轉化率越高

C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜

D.催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉化率

E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是一種重要的非金屬單質，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答硅及其化合物的相關問題。

（1）硅的最高價氧化物對應水化物化學式可能是_____。

A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4

（2）金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結構，在金剛砂的空間網狀結構中，碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點_____；金剛砂的結構中，一個硅原子周圍結合_____個碳原子。

（3）晶體硅的微觀結構與金剛石相似，晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(晶體)的熔點：

簡要解釋熔點產生差異的原因：

①SiO2 和 SiCl4：_________________________；

②SiCl4和 SiF4：___________________________。

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