Question

一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若起始時(shí)濃度分別為c₁、c₂、c₃(不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1和0.08 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是(    )

A.c₁∶c₂=1∶3

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2∶3

C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D.c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14

Answer 1

B

解析：分析濃度變化關(guān)系：X(g)  +  3Y(g)2Z(g)

c起始/mol·L^-1              c₁            c₂              c₃

c平衡/mol·L^-1             0.1           0.3           0.08

反應(yīng)方程式中反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必然以1∶3消耗，因?yàn)檫_(dá)平衡時(shí)X和Y濃度之比為1∶3，故c₁∶c₂=1∶3，A正確；平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和方程式計(jì)量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，B錯(cuò)誤；由于起始時(shí)反應(yīng)物是按方程式計(jì)量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，C正確；運(yùn)用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c₁的極限值0.14 mol·L^-1，而題設(shè)c₁＞0，反應(yīng)又是可逆的，故D也正確。