【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng) 2s后測(cè)得C的濃度為 0.6molL-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3molL-1s-1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL-1
其中正確的是( )
A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】試題分析: 2A(g)+B(g)2C(g)
起始濃度(mol/L) 2 1.5 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
2s時(shí)濃度(mol/L) 1.4 1.2 0.6
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L÷2s=0.3 mol/(L·s),①正確;
②用物質(zhì)B表示的體積分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%,②不正確;
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,③正確;
④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.2molL-1,④錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 ( )
A. 溶液與膠體:不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
C. 氧化還原反應(yīng):元素化合價(jià)是否變化
D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身的導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽,B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬,離子有相同化合價(jià)。通常條件下D為無(wú)色無(wú)味氣體,無(wú)色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后,產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式為__________。
(2)A溶液與Na 2 O 2 反應(yīng)的總化學(xué)方程式為__________。
(3)E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末,充分?jǐn)嚢韬,過(guò)濾,烘干得10.16g固體,則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。(假設(shè)溶液體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(2)沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為_(kāi)___________________。
(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
①中生成A_____________________。⑤________________________。
(4)上述離子中,溶液X中肯定不含有的離子是_______________,可能含有的離子是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B. 其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
C. 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)
D. 常溫下,FeCl3溶液中由水電離出的c (H+)一定大于1×10﹣7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是
A. CuSO4 B. FeSO4 C. NaHCO3 D. FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,正確的是
A. Na2SO4=2Na++S04-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH-2
C. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。
⑴將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO2-4,其總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式: 。
⑵pH=3.6時(shí),碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因: 。
⑶ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:
①寫(xiě)出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
②寫(xiě)出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: 。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無(wú)毒氣體,自身被還原成Cl-。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了增加汽車(chē)輪胎的耐磨性,常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是 ( )
A.石墨粉 B.活性炭 C.炭黑 D.木炭粉
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