【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍,下列說法中正確的是( )
A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B.Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
C.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
D.X的原子半徑小于Y
【答案】C
【解析】
若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍,則Z的最外層電子數為6,Z為硫(S);由圖中元素的相對位置,可確定W為氯(Cl),Y為氧(O),X為氮(N),據此分析解答。
A.X(N)的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水,顯堿性,A選項錯誤;
B.非金屬性S<O,則Z(S)的單質與氫氣反應沒有Y(O)單質與氫氣反應劇烈,B選項錯誤;
C.Cl和S為同周期元素,Cl在S的右邊,所以非金屬性Cl>S,從而得出最高價氧化物對應水化物的酸性W(Cl)比Z(S)強,C選項正確;
D.同周期元素,從左往右,原子半徑依次減小,N在O的左邊,所以X(N)的原子半徑大于Y(O),D選項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子
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【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是
A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL
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【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置.下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解
D. a和b用導線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應,溶液中的Cu2+向銅電極移動
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【題目】海南粗榧新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用,其中間體G的合成線路如圖:
已知:
①R-COOH+R′-NH2 +H2O;
②R-CN
回答下列問題:
(1)X為醛類物質,其名稱為________,C中含氧官能團的名稱為________。
(2)C→D的反應類型為________。
(3)化合物F的結構簡式為________。
(4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________。
(5)有機物Y是A的同分異構體,滿足條件:①能與溶液發(fā)生顯色反應,②與足量金屬Na反應生成,③結構中含“”,Y共有________種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為的物質為________(寫出其中一種結構簡式)。
(6)設計以為起始原料制備的合成線路(無機試劑任選) ________。
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【題目】氧化鈧(Sc2O3)在合金、電光源、催化劑、激活劑和陶瓷等領域有廣泛的應用,利用鈧精礦為原料(主要成分為Sc2O3,還含有Fe2O3、MnO等雜質)生產氧化鈧的一種工藝流程如下:
(1)“酸溶”步驟中,鈧的浸出率結果如圖所示。由圖可知,為使鈧的浸出率達90%左右,所采用的生產條件為___________________。
(2)加入氨水調節(jié)pH=3,過濾,濾渣主要成分是_____________;若再向濾液加入氨水調節(jié)pH=6,濾液中 Sc3+能否沉淀完全(離子濃度小于105 mol/L)?______________(列式計算并作判斷)。(25℃時,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031)
(3)已知鈧與鋁類似,其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中,加入NaOH使溶液呈堿性,堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣,寫出該反應的離子方程式______________。
(4)“沉鈧”前先加入稀鹽酸調節(jié)溶液至酸性,然后用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中=_________________________。寫出“沉鈧”得到草酸鈧(難溶于稀酸)的離子方程式___________________[25℃時,草酸電離平衡常數為Ka1=5.0×102,Ka2=5.4×105]。
(5)草酸鈧“灼燒”的化學方程式為_______________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請用化學用語回答有關問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)⑥的氫氧化物中,所含化學鍵的類型是______。
(2)①和④可形成化合物,用電子式表示其形成過程______。
(3)⑦的最高價氧化物的水化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。
(4)研究物質的性質差異性是學習的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學性質明顯不同于其它三種酸的是______。
(5)能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的非金屬性的實驗事實是_____(填字母)。
A.兩種單質的熔沸點不同
B.兩種單質與氫氣化合的難易程度
C.比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性
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【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用,從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程:
(1)“拆解”前需進入“放電”處理的目的是__;用食鹽水浸泡是放電的常用方法,浸泡放電過程中產生的氣體主要有__。
(2)上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為__。
(3)濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__;加入NaClO3的主要目的是__。
(4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示:
根據圖沉鈷時應控制n(C2O42-):n(Co2+)比為__,溫度控制在__℃左右。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨,無色透明,是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實驗1:制備NaClO溶液。(已知:3NaClO2NaCl+NaClO3)
(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(2)用NaOH固體配制溶質質量分數為30%的NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶
(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。
實驗2:制取水合肼。
(4)圖中充分反應后,____________(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產品。若分液漏斗滴液速度過快,部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣,降低產品產率。寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式 ________。
實驗3:測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g,加入適量NaHCO3固體(滴定過程中,調節(jié)溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250 mL溶液,移出25.00 mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15 mol·L-1的碘的標準溶液滴定(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定時,碘的標準溶液盛放在 ________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是 _________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥 b.滴定前,滴定管內無氣泡,滴定后有氣泡
c.讀數時,滴定前平視,滴定后俯視 d.盛標準液的滴定管水洗后,直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為 _________。
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