關(guān)于晶體的下列說法正確的是( )
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO＋H2O===CO2＋H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z元素原子序數(shù)的關(guān)系是( )
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______________________。
(2)②、③、⑦三種元素的非金屬性由強到弱的順序是____________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__________________。
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________________________，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為
，下列說法正確的是（ ）
A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2
D．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知2A2(g)+B2(g) 
2C
3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達到平衡時，
A2的轉(zhuǎn)化率為________。
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3
之間滿足何種關(guān)系
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a．v(C3)=2 v (B2)； b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．2v逆(A2)=v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是 ；
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d. b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4 （填“>”、“<”或“=”）。
（7）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號） 。
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp; b
．增大壓強 c．及時分離生成的C3 d．升高溫度
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價化合物 B.都是離子化合物