下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法中不合理的是（　　）
A、甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強
B、乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
C、丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D、丁裝置：可在瓶中先裝滿水，氣體由②口入，收集NO氣體
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬的非金屬性越強，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸；
B．橡皮管的作用是平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗中氣體壓強；
C．檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡；
D．NO不溶于水，可以采用排水法收集．
解答： 解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但亞硫酸不是S元素最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷S、Si的非金屬性強弱，故A錯誤；
B．橡皮管的作用是平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗中氣體壓強，從而能使水順利流下，故B正確；
C．向右邊b容器中加水，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，從而驗證裝置的氣密性，故C正確；
D．NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果該集氣瓶中裝滿水，導(dǎo)氣管遵循“短進長出”原則，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及非金屬性強弱判斷、氣密性檢驗、氣體收集等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會從裝置的評價性、操作的規(guī)范性判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是（　�。�
現(xiàn)象或操作解釋
AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去SO2具有漂白性
B苯酚中滴加濃溴水酸性明顯增強可能發(fā)生了取代反應(yīng)
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO
 
2-
4
D將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，HClO酸性比H2SO4強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是
 
 （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有
 
 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度
 
0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．

（1）某化學(xué)興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖1所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的
 
、
 
（填字母編號）．
a．增大壓強  b．減小壓強  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol?L-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時問的變化如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母編號）．
A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點  
C．△t1=△t2時，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時，將amol?L-1的氨水與b mol?L一1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、125g CuSO4?5H2O晶體中含有Cu2+離子數(shù)小于0.5NA
B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C、由S4、S6、S8組成的硫蒸氣6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D、3.6 gC與3.36LO2一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A、斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-═Cl2↑+H2↑
B、斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
C、斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
D、斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥環(huán)己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
A、①③⑤B、④⑥⑦
C、①④⑦D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列離子方程式的說法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）↓+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應(yīng)為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X是一種具有果香味的合成香料，如圖為合成X的某種流程：

提示：①不能最終被氧化為-COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A分子中官能團的名稱是
 
，X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是
 
．

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