向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列粒子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe（OH）3膠體微粒
B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、H+、MnO4-、Cl-
C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,鈉的重要化合物
專題：離子反應(yīng)專題
分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依此結(jié)合選項(xiàng)中的離子進(jìn)行判斷．
解答： 解：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為Na2CO3、NaHCO3、氯化鈉的混合溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒會(huì)發(fā)生聚沉，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaHCO3、氯化鈉的混合溶液，鋁離子和碳酸氫根離子能發(fā)生雙水解，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為氯化鈉溶液，四種離子可以大量共存，故C正確；
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液，NO3-、Fe2+與氫離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，難度中等．要注意Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)完Mg與CO2的反應(yīng)后，預(yù)測(cè)金屬鈉也能在CO2中燃燒，為了確定鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物，該小組成員設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

已知：PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，反應(yīng)方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果將實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制備的CO2用于該實(shí)驗(yàn)探究，那么上述實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為
 
和
 
．
（2）為了使制備CO2的反應(yīng)能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！保蠄D中虛線方框內(nèi)可以選用以下
 
裝置（填字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開(kāi)虛線方框中裝置的開(kāi)關(guān)，待裝置5中出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前做了以下討論：
①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2CO3、Na2O和C（試劑任選）．（下表可以不填滿，也可以增補(bǔ)）
操作步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
（1）取少量殘留固體
 

（2）
 

（3）
 

…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等濃度的HCN溶液NaCN溶液等體積混合，所得溶液pH＞7，則溶液中離子濃度：c（Na+ ）＞c（CN-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
B、0.4mol?L-1某一元酸HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合的溶液中：2c（OH- ）+c（A- ）=2c（H+ ）+c（HA）
C、常溫下等濃度的Na2SO3與NaHSO3溶液等體積混合后溶液的pH=7.2，調(diào)整比例當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+ ）═c（OH- ）
D、兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+ ）為（Ka為電離平衡常數(shù)）：c（H+ ）=
Ka(HX)?c(HX)
c(X-)
+
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鎂常用作制革、炸藥、造紙、瓷器、肥料，以及醫(yī)療上口服瀉藥等．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Kw=1.0×10-14，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡H2O?H++OH-．在水中加入少量MgSO4固體時(shí)，上述平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW增大
B、在MgSO4溶液中各離子濃度關(guān)系：c（Mg2+）+c（OH-）=c（OH-）+c（SO42-）
C、向1L0.01 mol．L-1MgSO4溶液中加入1L 0.001 mol．L-1CaCl2溶液即可生成CaSO4沉淀
D、若溶液中某離子的濃度低于1.0×10-5mol．L-1即可認(rèn)為該離子被除盡，常溫下要出去0.1 mol．L-1MgSO4溶液中的Mg2+，至少要調(diào)節(jié)pH≥11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法不正確的是（　　）
A、氫氟酸保存在密封的玻璃瓶中
B、少量金屬鈉保存在煤油中
C、硅酸鈉保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
D、氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中，加入鎳粉并充入一定體積的CO，發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度℃2580
平衡常數(shù)5×1042
A、上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)也為5×104
C、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為1mol．L-1，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
D、達(dá)平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，則平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能證明HCN是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol．L-1氫氯酸（HCN）的pH約為3
B、常溫下，pH=4的氫氯酸稀釋100倍后所得溶液pH＜6
C、10mL 1 mol．L-1氫氯酸（HCN）恰好與10mL 1 mol．L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D、常溫下，0.1mol．L-1NaCN溶液的pH約為10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中與反應(yīng)+CH2=CH-R 
Pd
堿
+HX屬于相同反應(yīng)類型的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變
C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
D、某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了

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