12．一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是（　�。�
乙$\stackrel{化合反應}{→}$甲$\stackrel{分解反應}{→}$乙．
A．HClB．FeCl2C．KOHD．Na2CO3

分析 由乙$\stackrel{化合反應}{→}$甲$\stackrel{分解反應}{→}$乙可知，結合選項可知，甲、乙均為化合物，甲→乙發(fā)生分解反應，則甲可能為碳酸氫鈉，乙可能為碳酸鈉，以此來解答．

解答 解：A．若乙為HCl，則不能發(fā)生化合反應生成甲，故A不選；
B．若乙為FeCl2，乙→甲的化合反應應屬于氧化還原反應，但不滿足甲$\stackrel{分解反應}{→}$乙，故B不選；
C．甲為化合物，KOH不會通過化合反應生成甲，故C不選；
D．若乙為碳酸鈉，碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應生成乙（碳酸氫鈉），乙（碳酸氫鈉）加熱分解生成碳酸鈉，故D選；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，明確發(fā)生的化學反應及物質的類型是解答本題的關鍵，注意實現(xiàn)甲分解生成乙的過程中發(fā)生的反應為非氧化還原反應，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水，放出57.3kJ熱量
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有關物質的轉化關系如下圖所示．A為某種礦石的主要成分，只含有兩種元素且元素的質量比為7：8，X為氣體單質，Y、Z是常見的金屬單質，B是形成酸雨的主要因素，E是一種淡黃色固體，常溫下Y、Z在D的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)是最常見的無色液體．請回答下列問題：

（1）F的電子式．
（2）A的化學式FeS2．
（3）寫出E與F反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出Z與D的稀溶液反應的離子方程式2H++Fe=H2↑+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．第十屆親水膠體國際會議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學者共同研討親水膠體和應用領域中關注的問題，下列說法錯誤的是（　　）
A．利用丁達爾效應可區(qū)分溶液與膠體
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間
C．膠體分散質粒子能透過半透膜和濾紙
D．Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達到凈水的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E與I反應的化學方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫下，下列關于電解質溶液的正確判斷是（　�。�
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、AlO2-、NH4+可以大量共存
B．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-
C．由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Na2O2與CO2反應能夠產(chǎn)生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人提供呼吸所用的O2．下面對該反應的說法中正確的是（　　）
A．這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
C．這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，CO2是氧化劑
D．這是一個置換反應，有單質O2產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體（Mnx Zn1-xFe2O3）的主要流程如下，請回答下列問題：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進行吸收而實現(xiàn)的．下圖 是KMn04溶液處于不同pH時對應Hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應的主要產(chǎn)物．

①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O
②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因之一是：KMn04在酸性條件下氧化性增強； 另一個原因可能是Mn2+具有催化作用，單位時間內(nèi)去除率高．（不考慮反應過程溫度的變化）
（4）當x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示
該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）經(jīng)測定濾液成分后，需加人一定量的MnS04和鐵粉，其目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．液氯可以裝入鋼瓶中貯存
B．氯水可漂洗衣服上的墨漬
C．實驗室使用的氯水要裝在棕色瓶中，并且隨配隨用
D．實驗室可利用強氧化劑如KMnO4、KClO3等與濃HCl反應的原理制Cl2

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