20．下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．化學反應速率是化學反應進行快慢程度的物理量
B．化學反應速率的常用單位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
C．在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率
D．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質的質量的多少來表示

分析 化學反應速率是表示化學反應進行快慢程度的物理量，為單位時間內(nèi)濃度的變化，單位為mol/（L•s）和mol/（L•min），同一個化學反應中，可用不同物質表示化學反應速率，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，以此解答該題．

解答 解：A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，反應速率越大，反應越快，故A正確；
B．反應速率單位是導出單位，濃度單位常用mol/L，時間單位常用s、min，化學反應速率的常用單位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min），故B正確；
C．在同一個反應中，時間相同體積相同，速率之比等于物質的量之比，而物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以各物質的反應速率之比等于化學方程式中的系數(shù)比，故C正確；
D．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度或生成物濃度的變化量表示，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了學生對化學反應速率概念的理解，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，理解化學反應速率時注意：化學反應速率是平均值不是即時值；化學反應速率沒有負值；同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于其計量數(shù)之比；純固體、液體一般不使用該方法表示反應速率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化合物的說法正確的是（　�。�
A．明礬的主要成分是氫氧化鋁B．CH3OH可導致人體中毒
C．SO2可大量用于漂白食品D．Na2CO3可以做胃藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下說法不正確的是（　�。�
A．乙醇不能與NaOH溶液反應，苯酚可以與NaOH溶液反應，說明苯環(huán)對羥基產(chǎn)生影響
B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，說明側鏈對苯環(huán)產(chǎn)生了影響
C．苯與苯酚與溴水反應的條件、產(chǎn)物區(qū)別，說明羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響
D．苯和甲苯硝化反應產(chǎn)物的區(qū)別，說明甲基對苯環(huán)產(chǎn)生影響

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反應后只有Cu剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，可能有Cu2+ （水電離出的H+除外，下同）．
（2）若反應后有Fe剩余，則溶液中陽離子一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．汽車發(fā)動機在工作時，由于電噴，在氣缸中會發(fā)生反應：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）．已知該反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應
B．該反應是氧化還原反應
C．該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成
D．使用催化劑可以改變反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結構
B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等
C．五種元素均能形成氫化物
D．W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質之間存在下圖所示的轉化關系，其中m是元素Y的單質，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．
請回答下列問題：
（1）Y的元素符號是Na．常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH小于7（填 大于、小于或等于）．
（2）X的元素符號是O，它位于元素周期表中第二周期第VIA族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是O，能說明這一強弱關系的事實是H2O比H2S更穩(wěn)定．
（3）r的化學式是H2O，p中存在的化學鍵類型是共價鍵和離子鍵．用電子式表示q的形成過程．
（4）n與p反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應中2mol n完全反應時轉移電子的數(shù)目是2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kmol-1
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
D．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生的反應為2NO+2CO  $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．該反應中，作為氧化劑的物質是NO（填化學式）；若反應中生成1mol N2，則消耗標況下NO的體積是44.8L．

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