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（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請推測：
A．它們的酸性由強到弱的順序為
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序號，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
③
③
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
②
②
．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，則下列說法中正確的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．
分析：（1）酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，則酸性越強，其酸根離子水解能力越��；
（2）A．根據溶液中的溶質判斷溶液的酸堿性；
B．強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，根據物質的量相等計算；
（3）①先計算溶液中氫離子濃度，再根據pH公式計算pH；
②根據電荷守恒判斷；
③A．若混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．如果二者體積相等，根據酸的強弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．如果溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．
解答：解：（1）A．相同溫度下，酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，根據電離平衡常數知，酸性強弱順序是③＞①＞②，
故答案為：③＞①＞②；
B．相同濃度時，酸的電離程度越大，其溶液中氫離子濃度越大，則氫離子濃度最大的是氫氟酸，
故答案為：③；
C．相同pH的三種酸，酸的電離平衡常數越小，酸的濃度越大，所以酸濃度最大的是次氯酸，
故答案為：②；
（2）A．鹽酸是一元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，氫氧化鋇有剩余，該混合溶液中氫氧根離子濃度=
0.06mol/L×2-0.1mol/L
2
=0.01mol/L，則氫離子濃度=
10-14
0.01
mol/L=10-12 mol/L，所以混合溶液的pH=12，
故答案為：12；
B．25℃時，強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，
設酸的體積為10VL，堿的體積為VL，酸中氫離子濃度=10-a mol/L，堿中氫氧根離子濃度=10b-14 mol/L，
10-a mol/L×10V=10b-14 mol/L×VL，
則a+b=15，
故答案為：a+b=15；
（3）①如果酸是強酸，等濃度等體積的二者混合恰好反應生成強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以則溶液M的pH不可能小于7，
故答案為：小于；
②如果溶液M的pH＞7，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒知，c（Na+）＞c（A-），
故答案為：＞；
③A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol?L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1，故A正確；
B．如果二者體積相等，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故B錯誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V1不一定大于V2，故C錯誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V1一定小于V2，故D正確；
故選：AD．
點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質電離特點及溶液中的溶質性質即可解答，注意強酸強堿混合溶液中pH的計算方法，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?石家莊模擬）25℃時，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：計算題

某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產原理并探究其產品的性質。已知文獻記載：

①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化，在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。

（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為    （填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為    。

（2）該小組將0.784 L（標準狀況）Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0 mL。

①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。

②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00 mL。

①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為    。

②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為    。

③計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現有下列物質： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請用以上物質回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）（4分）

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實

    驗結果記錄如下：  

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結束時，俯視讀數

（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝　　　　　     　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－+H+ ；ΔH>0

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                 ；

①兩溶液的pH相同           

②兩溶液的導電能力相同   

③由水電離出的c(OH－)相同    

④中和等物質的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水

量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化

的曲線是               ；

（3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va             Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

假設質檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達標。實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標準溶液準確標定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標準鹽酸先標定再滴定的原因是                                                                          ；

（5）若實驗過程如下：準確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點。

重復滴定多次，結果記錄如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V（mL）

19.40

15.10

14.90

15.00

則該食用醋中醋酸的物質的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格        （填”是”或”否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體

溶解后發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈

堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋

酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的__________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

   A.、固體CH3COOK            B、固體CH3COONH4   

 C、氣體NH3                  D、固體NaHCO3

       （2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應________（填“增大”

“減小”或“不變”）。（已知：25 ℃時，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

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