Question

將1mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101 kPa,120℃)，其總質量為72 g，下列有關敘述不正確的是

A．產物的平均摩爾質量為24 g/mol

B．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101 kPa,120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3

C．反應中消耗的氧氣為56 g

D．若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：1mol CH4若完全燃燒產生1mol的CO2和2mol的H2O，其質量是80g,若燃燒產生1mol的CO和2mol的H2O，其質量是64g,現(xiàn)在混合物的質量是72 g，則含有CO、 CO2、H2O。A．根據(jù)元素守恒可知產物的物質的量是3mol,質量是72g,sy 平均摩爾質量為72g ÷3mol=24 g/mol，正確；B．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101 kPa,120℃)，則水被吸收，由于氣體的物質的量是原來的1/3，所以壓強變?yōu)樵瓉淼?/3，正確；C．根據(jù)質量守恒定律可知反應中消耗的氧氣為72g－16g=56 g，正確；D．若將產物通過堿石灰，由于其中含有CO，不能發(fā)生反應，所以不可全被吸收，若通過濃硫酸，由于只能吸收水，所以也不能被完全吸收，錯誤。

考點：考查CH4的燃燒產物的確定及實驗操作的知識。