把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為（　�。�
A．（CH3COO-）＜C（Na+）
B．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol/L
C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
D．無法判斷
A、反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，依據(jù)所學(xué)可知醋酸電離程度大于醋酸根離子水解，等濃度的混合溶液顯酸性；依據(jù)電荷守恒為：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）＞c（OH-），得到c（Na+）＜c（CH3COO-），故A錯誤；
B、依據(jù)溶液中物料守恒得到：C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol/L，故B正確；
C、反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，依據(jù)所學(xué)可知醋酸電離程度大于醋酸根離子水解，等濃度的混合溶液顯酸性；C（CH3COOH）＜C（CH3COO-），故C錯誤；
D、依據(jù)分析可知可以進(jìn)行判斷溶液中離子濃度大小比較和離子濃度關(guān)系，故D錯誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?嘉定區(qū)三模）把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：013

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是

[　　]

A．c(CH3COO－)＜c(Na+)

B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

把0.02mol·L-1HAc溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混合，混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是(　)

A．c(AC-)＞c(Na+)　　　　　　　 B．c(HAc)＞c(AC-)

C．2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)　　　　 D．c(HAc)+C(Ac-)=0.01mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：嘉定區(qū)三模 題型：單選題

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市榮成市成山頭實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）

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