【題目】11×105Pa298K時,將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是 (吸熱放熱)反應;

298K時,取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應?缮0.4mol氨氣,則放出(或吸收)的熱量為 。

2下列變化:碘的升華 燒堿熔化 氯化鈉溶于水 氯化氫溶于水

氧氣溶于水 氯化銨受熱分解。(本題只填序號)

未發(fā)生化學鍵破壞的是 ;僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ;

僅發(fā)生共價鍵破壞的是 ;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是 。

3AB、CD四種金屬按下表中裝置進行實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出AB、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序為 。

4若氫氣的燃燒過程中,破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO2

中的化學鍵為Q2kJ,形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3。下列關系式正確的是( )

A、Q1+Q2Q3 BQ1+Q2Q3

C、2Q1+Q22Q3 D2Q1+Q22Q3

【答案】

1放熱 18.6KJ;

2①⑤、②③、、

3 D A BC;

4D

【解析】

試題分析:1形成化學鍵放出能量,破壞化學鍵吸收能量;N2+3H22NH3,Q=生成物的鍵能-反應物的鍵能=2×3×391KJ-945KJ-3×436=93kJ0,所以該反應是放熱反應,則生成0.4mol氨氣,放熱93kJ×=18.6KJ故答案為:放熱;18.6KJ;

2碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒有化學鍵的破壞;

燒堿熔化中存在離子鍵,融化燒堿時,陰陽離子間的化學鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵;

氯化鈉溶于水,在水分子的作用下,氯化鈉中的離子鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵;

氯化氫溶于水,在水分子的作用下,氯化氫中的共價鍵被破壞,所以破壞的是共價鍵;

氧氣溶于水,屬于物理變化,沒有化學鍵的破壞;

氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵,受熱分解時,陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞,所以所以破壞的是離子鍵、共價鍵;

故答案為:①⑤;②③;;

3甲裝置中,二價金屬A不斷溶解說明該裝置構成了原電池,且A失電子發(fā)生氧化反應而作負極,B作正極;乙中C的質量增加,說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應,則C作原電池正極,B作負極;丙裝置中A上有氣體產生,說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應,則A作原電池正極,D作負極,作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬,所以金屬活動性強弱順序是:DABC;

4破壞1molH-H消耗的能量為Q1kJ,則H-H鍵能為Q1kJ/mol,破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ,則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol,形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ,每摩爾H2O中含有2molH-O鍵,1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ,則H-O鍵能為Q3kJ/mol,對于反應2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,故:反應熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-2Q3)KJ/mol,由于氫氣在氧氣中燃燒,反應熱△H0,即(2Q1+Q2-2Q3)0,所以2Q1+Q22Q3,故選D。

練習冊系列答案
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A 起始濾液常溫下pH=7

B.試劑Ba(NO3)2溶液

C.上圖過程須經(jīng)2次過濾

D.步驟目的是除去 CO32﹣

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提供的試劑:飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaNO32溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4BaCl2溶液

1)天然水中溶解的氣體主要有 、 。硬度為的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(如7.1mg MgO。某天然水中cCa2+=1.2×103molL1cMg2+=6×104molL1,則此水的硬度為 。

2)為除去源水中含有Ca2+、Mg2+HCO3、Cl、SO42等離子,選出a所代表的試劑,按加入的順序依次為 (只填化學式)

3)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 ,其凈水作用的原理是 。

4)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN和金屬配離子MCNmn形式存在于水中.測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下:

.水樣預處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。

.滴定:將吸收液調節(jié)至pHll.以試銀靈作指示劑,用AgNO3標準溶液滴定,終點時溶液由黃色變成橙紅色,反應的離子方程式為:Ag++2CN[AgCN2]

根據(jù)以上知識回答下列問題。

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ApH=2.5的溶液中:cH2C2O4+cC2O42-cHC2O4-

BcNa+)=0.100 mol·L-1的溶液中:cH++cH2C2O4)=cOH-+cC2O42-

CcHC2O4-)=cC2O42-)的溶液中:cNa+0.100 mol·L-1+cHC2O4-

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3由B轉化為C的反應屬于 填序號

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