Question

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 請根據下列相關信息，回答有關問題。

A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B 元素是形成化合物種類最多的元素

C 元素基態(tài)原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1

D 元素基態(tài)原子的核外 p 軌道中有兩個未成對電子

E 元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol

F 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4

G 元素是前四周期中電負性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八縱行

(1)C2A4 的電子式為__________ (A、C 為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同)。

(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)某同學推斷 E 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 。該同學所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的 I3 遠遠大于 I2，其原因是____________________。

(4)D、E、F 三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________ (用離子符號表示)。

(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________。

(6)H 位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗 H2＋時產生藍色沉淀，該反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 6 泡利原理 Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結構，此時再失去1個電子很困難 Cl>O2>Mg2+ Mg2++2Cl+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ d 3d64s2 3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓

【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素是形成化合物種類最多的元素，則B為C元素；C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則C為N元素；D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子，其電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；G元素是前四周期中電負性最小的元素，則G為K元素；E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，說明E最外層有2個電子，其原子序數(shù)小于K，則E為Mg元素；F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，其原子序數(shù)大于Mg，則F位于第三周期，最外層含有7個電子，為Cl元素；H元素位于元素周期表中的第八列，為前四周期元素，且原子序數(shù)大于K，則H為Fe元素，據此解答。

(1)C2A4為N2H4，N2H4為共價化合物，其電子式為；

(2)B為C元素，核外電子總數(shù)=原子序數(shù)=6，每個電子的運動狀態(tài)都不同，則C原子有6種不同的運動狀態(tài)；

(3)中3s能級的2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理；由于Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結構，此時再失去1個電子很困難，則Mg元素的原子I3遠遠大于I2；

(4)電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Cl＞O2＞Mg2+；

(5)用惰性電極電解MgCl2的水溶液，陽極氯離子放電，陰極水電離的氫離子放電，該反應的離子方程式為：Mg2++2Cl+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；

(6)H為Fe元素，位于元素周期表中的d區(qū)，Fe元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2；實驗室用一種黃色溶液檢驗Fe2+時產生藍色沉淀，該反應的離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓。