Question

（8分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）甲同學設計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；

寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；

上述反應的離子方程式分別為_______________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）乙同學的實驗原理是_____________________________________________      。

寫出B處的離子方程式： ___________________________________________________。

 

Answer 1

(1)強酸制弱酸（1分）　稀硝酸　碳酸鈣　硅酸鈉溶液（1分）　

CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋2CO₂↑＋H₂O，（2分）

SiO＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO（1分）

(2)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質（1分）　

2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂（2分）

解析:(1)非金屬元素的非金屬性越強對應最高價水化物的酸性越強，圖1裝置A中所加液體試劑是稀硝酸，B中應為碳酸鈣，C中應為可溶性硅酸鹽，結合強酸制弱酸就可以比較非金屬性強弱。

(2) 圖2裝置實驗是利用鹵素單質間的置換反應，即根據(jù)氧化還原反應中的氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。