Question

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；

寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；

上述反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)______________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_____________________________________________      。

寫出B處的離子方程式： ___________________________________________________。

 

Answer 1

(1)強(qiáng)酸制弱酸（1分）　稀硝酸　碳酸鈣　硅酸鈉溶液（1分）　

CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋2CO₂↑＋H₂O，（2分）

SiO＋2CO₂＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO（1分）

(2)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（1分）　

2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I(xiàn)₂（2分）

解析:(1)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)水化物的酸性越強(qiáng)，圖1裝置A中所加液體試劑是稀硝酸，B中應(yīng)為碳酸鈣，C中應(yīng)為可溶性硅酸鹽，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸就可以比較非金屬性強(qiáng)弱。

(2) 圖2裝置實(shí)驗(yàn)是利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，即根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。