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已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中加入的試劑是          。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用                。

（3）裝置B中盛放的試劑是    （選填下列所給試劑的代碼），

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

化學反應方程式是              。

（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。          

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中的化學反應方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，該反應的離子方程式是
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，該反應屬于四種基本反應類型中的
置換
置換
反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是
B
B

A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH_═Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學反應方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應屬于四種基本反應類型中的
置換
置換
反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．
Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
不能
不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分，每空2分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中的化學反應方程式                                                      。

（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                            。

（3）裝置C中盛放的試劑是     （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為            ，

該反應的離子方程式是                                                  。

A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子�？烧f明氯比硫非金屬性強的是       

A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除①以外

（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式                                                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

 

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中加入的試劑是          。

（2）虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為         ，說明裝置的作用                。

（3）裝置B中盛放的試劑是    （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為           ，

化學反應方程式是                                                  ，

該反應屬于四種基本反應類型中的               反應。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。

                                                       

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。

                                                              

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

                                        。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高一3月月考化學試卷 題型：實驗題

已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是            ，燒瓶中加入的試劑是          。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用                 。

（3）裝置B中盛放的試劑是     （選填下列所給試劑的代碼），

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

化學反應方程式是               。

（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。           

 

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