【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1 的鹽酸滴定 20.00 mL 未知濃度的氨水,滴定曲線如圖所示,滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。下列說法錯誤的是
A.點①溶液中 c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-)
B.點②溶液中 c( NH4+)=c (Cl-)
C.點③溶液中 c (Cl-)> c( H+)>c (NH4+)>c(OH-)
D.該氨水的濃度為 0.1000mol·L-1
【答案】C
【解析】
條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)”中的等式,實際上是溶液中的物料守恒關(guān)系式;進一步可知,V(HCl)=20mL即為滴定終點,原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點時,溶液即可認為是NH4Cl的溶液,在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系,更為簡便。
A.V(HCl)=20mL時,溶液中有c(Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)成立;所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半時,溶液中就有以下等式成立:c( NH4+)+c ( NH3·H2O)+c(NH3)=2c (Cl-);A項正確;
B.點②時溶液呈中性,所以有c(H+)=c(OH-);根據(jù)電荷守恒式:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),可知溶液中c(NH4+)= c(Cl-);B項正確;
C.點③即為中和滴定的終點,此時溶液可視作NH4Cl溶液;由于NH4+的水解程度較小,所以c(NH4+)>c(H+);C項錯誤;
D.由條件“滴加 20. 00 mL 鹽酸時所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)”可知V(HCl)=20mL即為滴定終點,那么原來氨水的濃度即為0.1mol/L;D項正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:
已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+比Fe3+更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應(yīng)速率,在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下,可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500~550 ℃時生成Na2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH,還含有少量________(填化學(xué)式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時,用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸,生成難溶于水的H2TiO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色,“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能團的名稱為___和____。
(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________;由B→C的反應(yīng)類型是____
(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式:_____________________。
(4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時滿足下列條件的有____種。
Ⅰ.屬于芳香族化合物 Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ.其核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶1∶1∶1∶3
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【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.常溫下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH=7,則溶液中 CH3COO-與 NH4+的數(shù)目均為 0.5NA
B.10 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為 0.6 NA
C.16g 氨基(-NH2)中含有的電子數(shù)為 7 NA
D.在密閉容器中將 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反應(yīng)后,體系中的原子數(shù)為 8 NA
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【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖1所示:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù)),圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,若提高溫度到800℃進行,達平衡時,K值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。
A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2
C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出
(4)500℃條件下,測得某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)____ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力。
(1)查閱資料可知:2KMnO4+16HCl(濃)═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同學(xué)設(shè)計圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣,其中實驗裝置或試劑有錯誤的是______
A ①② B ② C ②③ D ①③
(2)將圖1裝置修改正確后,虛框④是收集Cl2的裝置,請從圖2中選用合適的裝置__。
(3)將制得的Cl2進行性質(zhì)實驗,裝置如圖3所示(加熱裝置省略),請回答以下問題。
①裝置E中可觀察到____;反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②裝置F在反應(yīng)中的作用是_____。
③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___,
④裝置H的作用____。
(4)工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為______。
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【題目】鐵氰化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
(1)鐵元素在周期表中的位置為_________,基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。
(2)在[Fe(CN)6]3- 中不存在的化學(xué)鍵有_________。
A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵
(3)已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2:
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N
①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。
②丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______;分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。
(4)C22-和N2互為等電子體,CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示),但CaC2晶體中啞鈴形的C22-使晶胞沿一個方向拉長,晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_______。
(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點為-20℃,沸點為103℃,則其固體屬于_______晶體。
(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3,鐵原子的半徑為_________nm(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】現(xiàn)有下列四種重要的有機物。
CH2=CH2
① ② ③ ④
(1)常用作液體燃料的是________(填序號,下同)。
(2)常用作配制化妝品保濕成分的是________。
(3)能用于制備酚醛樹脂的是________。
(4)其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是________。
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【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。
(1)化學(xué)家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程,示意如下圖:
下列說法正確的是____(選填字母)。
A.①表示N2、H2分子中均是單鍵
B.②→③需要吸收能量
C.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
(2)氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H,若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol-l),則上述反應(yīng)的△H=___kJ·mol一1。
(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(m mol.min一1)。
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___(填寫催化劑的化學(xué)式)。
②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3,此時壓強為P0,用Ru催化氨氣分解,若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___。[己知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)x體積分?jǐn)?shù)]
(4)關(guān)于合成氨工藝的理解,下列正確的是___。
A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右,可用勒夏特列原理解釋
B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量
C.合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高
D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
(5)下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)[(NH3)]。
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(NH3)____vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。
②在250℃、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為______%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。
(6)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng),隨著溫度上升,單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大,但溫度高于900℃后,單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________。
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