[s1] （1）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                          

           (2) 寫出FeCl3溶液與Fe單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

                                                                          

 

 [s1]35．

【答案】

 [s1] ⑴   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2  ⑵2Fe3++Fe===3Fe2+

 

 [s1]35.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）寫出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
．
（2）在一定條件下，對于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
bf
bf
（填字母）
a．CO2和CH3OH 濃度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不變
c．H2的平均反應(yīng)速率為0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
ad
ad
（填字母）
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
bd
bd
（填字母），達(dá)到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率的是
ac
ac
（填字母）
a、降低溫度     b、補(bǔ)充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3時(shí)，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示，則表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅰ
Ⅰ
；表示CO2的體積分?jǐn)?shù)曲線的是
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 [s1] （1）寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                         

          (2) 寫出FeCl3溶液與Fe單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

                                                                         

 

 [s1]35．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省杭州西湖中學(xué)2010-2011學(xué)年高三10月份月考化學(xué) 題型：簡答題

 [s1] 將固體FeC2O4·2H2O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

25

300

350

400

500

600

900

固體質(zhì)量/g

1．000

0．800

0．800

0．400

0．444

0．444

0．430

根據(jù)計(jì)算分析推理，完成下列填空：

（1）寫出25～300℃時(shí)固體發(fā)生變化的反應(yīng)方程式                      判斷的理由是           。

（2）350~400℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是       ，物質(zhì)的量之比為        。

（3）500℃時(shí)產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                           。

（4）寫出600~900℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式                       。

 

 [s1]30．

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省皖南八校2010-2011學(xué)年高三摸底聯(lián)考 題型：填空題

 [s1] 四氫呋喃是一種重要的有機(jī)化工及精細(xì)化工原料，可由下列流程合成：

 

 

 

 

 

 

   

回答相關(guān)的問題：

   （1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：                                   。

   （2）下列有關(guān)化合物B和化合物D的敘述正確的是               。

a．B能發(fā)生取代反應(yīng)

b．用酸性高錳酸鉀溶液能檢驗(yàn)D中的碳碳雙鍵

c．B和D均易溶于水

d．一定條件下，D能和H。O發(fā)生加成反應(yīng)

 

   （3）D→E的反應(yīng)類型是           。D經(jīng)聚合反應(yīng)生成的高聚物是          （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

   （4）G的一氯代物有4種，寫出F→G的化學(xué)方程式：                           。

   （5）四氫呋喃的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種能使新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的四氫呋喃的同分異構(gòu)體                              。

 

 [s1]19．

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