一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達到化學平衡狀態(tài)的是
A．當生成C的速率為0時                      
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB     
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

B

解析試題分析：A．當生成C的速率與消耗C的速率相等而且不為0時，反應達到平衡，錯誤。B．由于容器的容積不變，而氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，氣體的質(zhì)量也會發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化，則反應達到平衡，正確；C．無論反應是否達到平衡，單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB，因此不能判斷反應達到平衡，正確；D．反應達到平衡時，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1:3:2，也可能不是，這與加入的物質(zhì)的量的多少有關，因此不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，錯誤。
考點：考查可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的判斷的標志的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在可逆反應2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，當反應殆盡時，溶液又恢復黃色，由此得出以下結論，你認為錯誤的是

A．H2O2的分解反應為放熱反應
B．FeCl3是H2O2分解反應的催化劑
C．與不加FeCl3(aq)相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應放出的熱量更多
D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在一定條件下， 2SO2+O22SO3  反應達平衡后SO2的轉化率為45．3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉化率為

A．大于45．3%B．小于45．3%C．等于45．3%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是       
① = 0．3mol·L-1·min-1 ②= 0．9 mol·L-1·min-1
③= 0．015 mol·L-1·s-1   ④= 2．25 mol·L-1·min-1

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是

A．用排飽和食鹽水法收集：
B．熱的純堿溶液堿性增強：
C．向懸濁液中加入溶液：
D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．C生成的速率與A分解的速率2倍相等    
B．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化                
D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是(    )

A．10 mL 2 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1 C．10 mL 4 mol·L－1 D．20 mL 3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是
A．各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B．平衡混合物體積是反應開始前的3/5
C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

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